Химия 8-11кл.

Рабочая программа
для обучающихся
по предмету: «Химия»
класс: 8-11
2021 -2022 учебный год
Разработал: Бороздюхина Н.А.
учитель биологии, химии

с. Мокрая Ольховка

2
Аннотация к рабочей программе по химии 8-11 класс
Рабочая программа курса химии для разработана к учебникам авторов О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова для 8—9 классов общеобразовательных организаций.
Структура и содержание рабочей программы соответствуют требованиям Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования. Пособие адресовано
учителям общеобразовательных организаций, работающим по УМК
О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова. Настоящая рабочая программа по химии для 10- 11 класса
(базовый уровень) составлена в соответствии с нормативными документами и методическими материалами:- Закон № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;
- Федеральный компонент государственного стандарта (начального общего, основного общего, среднего общего образования) по химии, утвержденный приказом Министерства
образования и науки РФ от 05.03.2004 года № 1089;
- Федеральный государственный образовательный стандарт, утвержденный Приказом министерства образования и науки РФ, утвержденный Приказом Министерства образования и науки
РФ от 17 декабря 2010 г. N1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»;
- примерная «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» О. С. Габриелян, 2018 г;
Данная учебная программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения
разделов химии с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
8 класс (основное общее образование)
Рабочая программа по химии разработана на основе следующих нормативных документов:
1. Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, утверждённого приказом Минобрнауки России (далее ФГОС ООО)
2. Примерной основной образовательной программы основного общего образования, одобренной Федеральным учебно-методическим объединением по общему образованию
В основу курса положены следующие идеи:





материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;
ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической значимости;
взаимосвязь качественной и количественной сторон химических объектов материального мира;
развитие химической науки и производство химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и общества, решения глобальных
проблем современности;

генетическая связь между веществами.
Эти идеи реализуются в курсе химии основной школы путём достижения следующих целей:
•

Формирование у учащихся целостной естественно-научной картины мира.

•
Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения химической науки и её вклада в современный научнотехнический прогресс; формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы
важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении, свойствах и применении химических веществ.
•
Воспитание убеждённости в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и
материалами в быту и на производстве.
•
Проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального
образовательного учреждения.

3
•

Овладение ключевыми компетенциями: учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными.

Предлагаемый курс отличается от других курсов химии основного общего образования, включённых в Федеральный перечень учебников, наличием важных методических
особенностей.
1. Содержание курса выстроено в соответствии с историко-логическим и системно-деятельностным подходами на основе иерархии учебных проблем. Все дидактические
единицы учебных книг для 8—9 классов начинаются с постановки образовательной проблемы (вопрос, задание, эксперимент), которая решается в процессе изучения параграфа на основе
деятельностного подхода.
2. Теоретические положения курса химии основной школы раскрываются на основе широкого использования химического эксперимента (лабораторных опытов и практических
работ), в том числе и проводимого в домашних условиях, а также демонстрационного эксперимента.
3. Развитие информационно-коммуникативной компетентности обучающихся: обращение к различным источникам химической информации, подготовка информационного
продукта и его презентация, умение вести дискуссию, отстаивать свою точку зрения и корректировать позицию на основе анализа аргументов участников дискуссии.
4. Метапредметный характер содержания учебного материала: реализация связей с предметами не только естественно-научного цикла, но и с историей, литературой, мировой
художественной культурой.
5. Практико-ориентированная значимость отбора учебного содержания: связь изучаемого материала с жизнью, формирование экологической грамотности при обращении с
химическими веществами, материалами и процессами, отвечающими требованиям правил техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории) и повседневной
жизни.
Достижению предметных, метапредметных и личностных результатов способствует структурирование заданий по рубрикам:
«Проверьте свои знания»;
«Примените свои знания»;
«Используйте дополнительную информацию и выразите мнение».
Предлагаемая рабочая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии
предмета:




«Вещество» — взаимосвязь состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;
«Химическая реакция» — закономерности протекания и управления процессами получения и превращения веществ;
«Химический язык» — оперирование системой важнейших химических понятий, владение химической номенклатурой и символикой (химическими знаками,
формулами и уравнениями);

«Химия и жизнь» — соблюдение правил химической безопасности при обращении с веществами, материалами и химическими процессами в повседневной жизни и
на производстве.
Курс ориентирован на освоение обучающимися основ неорганической химии и краткое знакомство с некоторыми понятиями и объектами органической химии.
В содержательной линии «Вещество» раскрывается учение о строении атома и вещества, составе и классификации химических веществ.
В содержательной линии «Химическая реакция» раскрывается учение о химических процессах: классификация химических реакций и закономерности их протекания; качественная и
количественная стороны химических процессов (расчёты по химическим формулам и уравнениям химических реакций).

4
В содержательной линии «Химический язык» формируются умения учащихся называть вещества по формулам и составлять формулы по их названиям, записывать уравнения
реакций и характеризовать их, раскрывать информацию, которую несёт химическая символика, в том числе выраженная в табличной форме (Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости веществ в воде); использовать систему химических понятий для описания химических объектов (элементов, веществ, материалов и
процессов).
В содержательной линии «Химия и жизнь» раскрываются логические связи между свойствами, применением, получением веществ в лабораторных условиях и на производстве;
формируется культура безопасного и экологически грамотного обращения с химическими объектами.
В курсе значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных опытов, фиксации и анализу их результатов, соблюдению норм и
правил безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).
Реализация программы курса в процессе обучения позволит обучающимся понять роль и значение химии среди других наук о природе, т. е. раскрыть вклад химии в формирование
целостной естественно-научной картины мира.
Курс рассчитан на обязательное изучение предмета в объёме 140 учебных часов, по 2 часа в неделю в 8—9 классах.
Планируемые результаты освоения учебного предмета
Предметные результаты
По завершению курса химии на этапе основного общего образования выпускники основной школы должны овладеть следующими результатами:
I. Личностные результаты:
1) осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии и вклада российской химической науки в мировую химию;
2) формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе изученных фактов, законов и
теорий химии; осознанного выбора и построение индивидуальной образовательной траектории;
3) формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой является химическая картина мира;
4) овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки и общественной практики, в том числе и химическим;
5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни на основе экологической культуры и безопасного обращения с
веществами и материалами;
6) формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и
других видов деятельности, связанных с химией.

5
II. Метапредметные результаты:
1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;
2) планирование путей достижения желаемого результата обучения химии как теоретического, так и экспериментального характера;
3) соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля своей деятельности в процессе достижения результата, определение способов действий при
выполнении лабораторных и практических работ в соответствии с правилами техники безопасности;
4) определение источников химической информации, получение и анализ её, создание информационного продукта и его презентация;
5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации, выявление причинно-следственных связей и
построение логического рассуждения и умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материале естественно-научного содержания;
6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации;
8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.
III. Предметные результаты:
Выпускник научится:


характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;



описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;



раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая

реакция», используя знаковую систему химии;


раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;



различать химические и физические явления;



называть химические элементы;



определять состав веществ по их формулам;

6


определять валентность атома элемента в соединениях;



определять тип химических реакций;



называть признаки и условия протекания химических реакций;



выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;



составлять формулы бинарных соединений;



составлять уравнения химических реакций;



соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;



пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;



вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;



вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;



вычислять количество, объём или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;



характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;



получать, собирать кислород и водород;



распознавать опытным путём газообразные вещества: кислород, водород;



раскрывать смысл закона Авогадро;



раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;



характеризовать физические и химические свойства воды;



раскрывать смысл понятия «раствор»;



вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе;



приготовлять растворы с определённой массовой долей растворенного вещества;



называть соединения изученных классов неорганических веществ;



характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;



определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;



составлять формулы неорганических соединений изученных классов;



проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;



распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;



характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

7


раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева;



объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;



объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;



характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;



составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева;



раскрывать смысл понятий «химическая связь», «электроотрицательность»;



характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки;



определять вид химической связи в неорганических соединениях;



изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;



раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления»,

«восстановитель», «окисление», «восстановление»;


определять степень окисления атома элемента в соединении;



раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;



составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;



объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;



составлять полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена;



определять возможность протекания реакций ионного обмена;



проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;



определять окислитель и восстановитель;



составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;



называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;



классифицировать химические реакции по различным признакам;



характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;



проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;



распознавать опытным путём газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;



характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;



называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая

кислота, глюкоза;

8


оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;



грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;



определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:


выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о

характере и продуктах различных химических реакций;


характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;



составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;



прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;



составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;



выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;



использовать приобретённые знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;



использовать приобретённые ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания

веществ;


объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;



критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;



осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;



создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию

лекарств, средств бытовой химии и др.

Содержание учебного предмета
8 класс
Начальные понятия и законы химии
Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материалы и материаловедение. Роль химии в жизни современного общества. Отношение общества к
химии: хемофилия и хемофобия.

9
Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент. Моделирование. Модели материальные и знаковые или символьные.
Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение,
кристаллизация и плавление.
Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие и твёрдые. Способы разделения смесей: перегонка, или
дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание. Хроматография. Применение этих способов в лабораторной практике, на производстве и в быту.
Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химических элементов. Этимология названий некоторых химических элементов. Периодическая
таблица химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы, или А- и Б-группы.
Относительная атомная масса.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут
химические формулы.
Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности
химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих из двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства состава веществ.
Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции горения. Экзотермические и
эндотермические реакции.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических уравнений. Информация, которую несёт химическое уравнение.
Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Катализаторы
и катализ.
Демонстрации


Коллекция материалов и изделий из них.

10


Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.



Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ.



Модели кристаллических решёток.



Собирание прибора для получения газа и проверка его на герметичность.



Возгонка сухого льда, иода или нафталина.



Агрегатные состояния воды.



Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки.



Дистиллятор и его работа.



Установка для фильтрования и её работа.



Установка для выпаривания и её работа.



Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха.



Разделение красящего вещества фломастера с помощью бумажной хроматографии.



Модели аллотропных модификаций углерода и серы.



Получение озона.



Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева.



Короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы Д. И. Менделеева



Конструирование шаростержневых моделей молекул.



Аппарат Киппа.



Разложение бихромата аммония.



Горение серы и магниевой ленты.



Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье.



Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.



Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование полученного раствора лакмусом .



Взаимодействие соляной кислоты с цинком.



Получение гидроксида меди(II) и его разложение при нагревании.
Лабораторные опыты

1. Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды.

11
2. Проверка прибора для получения газов на герметичность.
3. Ознакомление с минералами, образующими гранит.
4. Приготовление гетерогенной смеси порошков серы и железа и их разделение.
5. Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра.
6. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой.
7. Взаимодействие раствора соды с кислотой.
8. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и кислоты.
9. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и соли железа (III).
10. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV). 11.Замещение железом меди в медном купоросе.
Практические работы
1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Некоторые виды работ.
2. Анализ почвы (аналог работы «Очистка поваренной соли»).
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии
Состав воздуха. Понятие об объёмной доле () компонента природной газовой смеси — воздуха. Расчёт объёма компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот.
Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами.
Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода и углекислый газ, негашёная известь.
Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

12
Кислоты, их состав и классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Соляная и серная кислоты, их свойства и применение.
Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и
киломолярная массы вещества.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».
Закон Авогадро. Молярный объём газообразных веществ. Относительная плотность одного газа по другому.
Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро».
Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды: взаимодействие с оксидами.
Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение. Гидраты. Массовая доля растворённого вещества. Расчёты, связанные с использованием понятия «массовая доля
растворённого вещества».
Демонстрации


Определение содержания кислорода в воздухе.



Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода.



Собирание методом вытеснения воздуха и воды.



Распознавание кислорода.



Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.



Коллекция оксидов.



Получение, собирание и распознавание водорода.

13


Горение водорода.



Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).



Коллекция минеральных кислот.



Правило разбавления серой кислоты.



Коллекция солей.



Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде.



Некоторые металлы, неметаллы и соединения количеством вещества в 1 моль.



Модель молярного объёма газообразных веществ.



Коллекция оснований.
Лабораторные опыты

12. Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.
13. Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты.
14. Распознавание кислот индикаторами.
15. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
16. Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки — растворами пероксида водорода, спиртовой настойки иода и нашатырного спирта.
Практические работы
3. Получение, собирание и распознавание кислорода.
4. Получение, собирание и распознавание водорода.
5. Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей.
Основные классы неорганических соединений
Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения оксидов.

14
Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения
оснований.
Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных
и кислородсодержащих кислот.
Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Лабораторные опыты
17. Взаимодействие оксида кальция с водой.
18. Помутнение известковой воды.
19. Реакция нейтрализации.
20. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с кислотой.
21. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании.
22. Взаимодействие кислот с металлами.
23. Взаимодействие кислот с солями.
24. Ознакомление с коллекцией солей.
25. Взаимодействие сульфата меди(II) с железом.
26. Взаимодействие солей с солями.
27. Генетическая связь на примере соединений меди.

15
Практические работы
6. Решение экспериментальных задач.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома
Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы. Амфотерность. Амфотерные оксиды и
гидроксиды. Комплексные соли.
Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона и создание им Периодической системы химических элементов.
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная
модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов №№ 1-20. Понятие о завершенном электронном уровне.
Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы. Современная формулировка Периодического закона. Изменения свойств элементов в периодах и группах, как
функция строения электронных оболочек атомов.
Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Демонстрации


Различные формы таблиц периодической системы.



Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева.



Модели атомов химических элементов.



Модели атомов элементов 1—3-го периодов

Лабораторные опыты.
28. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.

16
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические решётки и
физические свойства веществ с этим типом решёток. Понятие о формульной единице вещества.
Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Ковалентная неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи для бинарных соединений.
Молекулярные и атомные кристаллические решётки, и свойства веществ с этим типом решёток.
Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных
соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, свойства веществ с этим типом решёток.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом решёток. Единая природа химических связей.
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчёта степеней окисления по формулам химических соединений.
Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительновосстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации


Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь».



Коллекция веществ с ионной химической связью.



Модели ионных кристаллических решёток.



Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь».



Коллекция веществ молекулярного и атомного строения.



Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток.



Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь».



Коллекция «Металлы и сплавы».



Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди(II).



Горение магния.



Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

17
Лабораторные опыты
29. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

9 класс
Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса
Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные, кислоты. Средние, кислые, основные соли.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому
эффекту, направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь
соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.
Демонстрации


Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов.



Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.



Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.



Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.



Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).



Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.

Лабораторные опыты
1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода.
2. Реакция нейтрализации.
3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.

18
4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II).
5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля
6. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной
кислоты.
7. Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой.
8. Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при взаимодействии их с железом.
9. Зависимость скорости химической реакции от температуры.
10. Зависимость скорости химической реакции от концентрации.
11. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.
12. Зависимость скорости химической реакции от катализатора.
Химические реакции в растворах электролитов
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным характером связи. Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и
диссоциация.
Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные
(полные и сокращённые) уравнения реакций. Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.
Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с
кислотами, разложение при нагревании.
Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.

19
Гидролиз, как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Шкала pH.
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций.
Демонстрации.


Испытание веществ и их растворов на электропроводность.



Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.



Движение окрашенных ионов в электрическом поле.



Определение характера среды в растворах солей.

Лабораторные опыты.
13. Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.
14. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
15.Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами.
16. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами.
17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II).
18-20. Взаимодействие кислот с металлами.
21. Качественная реакция на карбонат-ион.
22. Получение студня кремниевой кислоты.
23. Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы
24. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом.

20
26. Качественная реакция на катион аммония.
27. Получение гидроксида меди(II) и его разложение.
28. Взаимодействие карбонатов с кислотами.
29. Получение гидроксида железа(III).
30. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)
Практические работы
1. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций
Неметаллы и их соединения
Строение атомов неметаллов и их положение в Периодической системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов ― простых веществ. Аллотропия и её
причины. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и восстановительные.
Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в
Периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Значение и применение галогенов.
Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение
соединений галогенов и их биологическая роль.
Общая характеристика элементов VIА–группы. Сера в природе и её получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её применение.
Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.
Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.
Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты. Качественная реакция на сульфат-ион.

21
Серная кислота – сильный электролит. Свойства разбавленной серной кислоты, как типичной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами,
основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион.
Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение атома и молекулы. Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая
роль.
Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования катиона аммония.
Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония.
Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.
Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты. Фосфорные удобрения. Инсектициды.
Общая характеристика элементов IV А-группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения элементов в Периодической системе.
Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод и его сорта: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое
производство и его продукция. Карбиды.
Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и его свойства. Оксид углерода(IV): строение молекулы, получение и его свойства. Угольная кислота. Соли угольной
кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.
Неорганические и органические вещества. Углеводороды. Химическое строение органических веществ, как порядок соединения атомов в молекуле по валентности.
Метан, этан, как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен, как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Горение углеводородов. Качественные реакции на
непредельные соединения.
Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трёхатомный спирт глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная –
представитель класса карбоновых кислот.
Кремний, строение его атома и свойства. Кремний в природе. Силициды и силан. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли.
Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности: оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно.
Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ получения кислорода, азота, аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, иода. Электролиз растворов.

22
Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум. Производство аммиака:
сырьё, химизм, технологическая схема.
Демонстрации


Коллекция неметаллов.



Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные.



Озонатор и принципы его работы.



Горение неметаллов – простых веществ: серы, фосфора, древесного угля.



Образцы галогенов - простых веществ.



Взаимодействие галогенов с металлами.



Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их солей



Коллекция природных соединений хлора.



Взаимодействие серы с металлами.



Горение серы в кислороде



Коллекция сульфидных руд.



Качественная реакция на сульфид-ион



Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов сернистым газом.



Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.



Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.



Диаграмма «Состав воздуха».



Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары».



Получение, собирание и распознавание аммиака.



Разложение бихромата аммония.



Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.



Горение чёрного пороха.



Разложение нитрата калия и горение древесного уголька в нём



Образцы природных соединений фосфора.

23


Горение фосфора на воздухе и в кислороде.



Получение белого фосфора и испытание его свойств



Коллекция «Образцы природных соединений углерода»



Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение активированным углём растворённых веществ или газов.



Устройство противогаза.



Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.



Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.



Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты.



Качественная реакция на многоатомные спирты.



Коллекция «Образцы природных соединений кремния».



Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.



Коллекция продукции силикатной промышленности.



Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента».



Коллекция «Природные соединения неметаллов».



Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха»



Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов электролитическим способом».



Модели аппаратов для производства серной кислоты.



Модель кипящего слоя.



Модель колонны синтеза аммиака.



Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты».



Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака».



Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты».

Лабораторные опыты
31. Распознавание галогенид-ионов.
32. Качественные реакции на сульфат-ионы.
33. Качественная реакция на катион аммония.

24
34. Химические свойства азотной кислоты, как электролита.
35. Качественные реакции на фосфат-ион.
36. Получение и свойства угольной кислоты.
37. Качественная реакция на карбонат-ион.
38. Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия.
Практические работы
2. Изучение свойств соляной кислоты.
3. Изучение свойств серной кислоты.
4. Получение аммиака и изучение его свойств.
5. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
Металлы и их соединения
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая
решётка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, отражающая способность, пластичность. Сплавы чёрные и цветные.
Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.
Строение атомов и простых веществ щелочных металлов. Зависимость физических и химических свойств щелочных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочных
металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в живой и неживой природе и в жизни человека.
Строение атомов и простых веществ щелочноземельных металлов. Зависимость физических и химических свойств щелочноземельных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и
гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щёлочно-земельных металлов, их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и
гидрокарбонаты кальция.

25
Жёсткость воды: временная и постоянная. Способы устранения временной жёсткости. Способы устранения постоянной жёсткости. Иониты.
Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид,
сульфат).
Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Оксиды и гидроксиды железа(II) и железа(III). Соли железа(II) и железа(III). Обнаружение ионов
катионов железа в растворе. Значение соединений железа.
Коррозия химическая и электрохимическая. Защита металлов от коррозии.
Металлы в природе: в свободном виде и в виде соединений. Понятие о металлургии. Чёрная и цветная металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный
процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.
Демонстрации


Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.



Горение натрия, магния и железа в кислороде.



Вспышка термитной смеси.



Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.



Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.



Взаимодействие железа и меди с хлором.



Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой (разбавленной и концентрированной).



Окраска пламени соединениями щелочных металлов.



Окраска пламени соединениями щёлочноземельных металлов .



Гашение извести водой.



Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого с известковой водой.



Устранение временной жёсткости кипячением и добавкой соды.



Устранение постоянной жёсткости добавкой соды.



Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).



Коллекция природных соединений алюминия.

26


Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации».



Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств.



Коллекция «Химические источники тока».



Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в зависимости от условий процессов.



Восстановление меди из оксида меди(II) водородом.



Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали».



Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали».



Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия».

Лабораторные опыты
39. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
40. Получение известковой воды и опыты с ней.
41. Получение гидроксидов железа(II) и (III).
42.Качественные реакции на катионы железа.
Практические работы
6. Получение жесткой воды и способы её устранения.
7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Химия и окружающая среда
Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, их химический состав. Литосфера и её химический состав. Минералы. Руды. Осадочные породы. Полезные ископаемые. Химический состав
гидросферы. Химический состав атмосферы.
Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы человечества: парниковый эффект, кислотные дожди, озоновые дыры. Международное
сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».

27
Демонстрации


Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав».



Коллекция минералов и горных пород.



Коллекция «Руды металлов».



Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества».

Лабораторные опыты
43. Изучение гранита.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену
Строение атома в соответствии с положением химического элемента в Периодической системе. Строение вещества: химическая связь и кристаллические решётки. Зависимость свойств
образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов, благородных газов) от положения элементов в Периодической системе. Типология неорганических веществ, деление их
на классы и группы. Представители.
Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций по различным основаниям. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислот и амфотерных гидроксидов), солей.

Примерное тематическое планирование курса 8 класса
(2 ч в неделю, всего 70 ч, из них 6 ч ― резервное время)
Номера
уроков

Основное содержание

Характеристика основных видов деятельности обучающихся (на

Тема урока

уровне учебных действий)

урока
8 класс
Начальные понятия и законы химии (20 ч)

Предмет

химии.

Роль

химии в жизни человека

Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства
веществ. Материалы и материаловедение. Роль химии в жизни
современного общества. Отношение общества к химии: хемофилия и
хемофобия.
Демонстрации. Коллекция материалов и изделий из них.
Лабораторные

опыты.

Ознакомление

Объяснять, что предметом изучения химии являются вещества, их
свойства и их превращения.
Различать тела и вещества, вещества и материалы.
Устанавливать причинно-следственные связи между свойствами
веществ и их применением

коллекцией

лабораторной посуды

Характеризовать положительную и отрицательную роль химии в
жизни современного общества.
Аргументировать своё отношение к хемофилии и хемофобии.

Методы изучения химии

Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент Моделирование.

Характеризовать

Модели материальные и знаковые или символьные.

дисциплин.

Демонстрации. Модели, используемые на уроках физики, биологии и

Приводить примеры материальных и знаковых или символьных моделей,

географии.

используемых на уроках физики, биологии и географии.

Объёмные и шаростержневые модели некоторых

основные

методы

изучения

естественно-научных

химических веществ. Модели кристаллических решёток

Собирать объёмные и шаростержневые модели некоторых химических
веществ

Агрегатные

состояния

веществ

Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между
агрегатными
десублимация,

состояниями

вещества:

конденсация

возгонка

испарение,

(сублимация)

кристаллизация

плавление.
Демонстрации. Собирание прибора для получения газа и проверка
его на герметичность. Возгонка сухого льда, иода или нафталина.

Различать три агрегатных состояния вещества.
Устанавливать взаимосвязи между ними на основе взаимных переходов.
Иллюстрировать эти переходы примерами.
Наблюдать химический эксперимент и делать выводы на основе
наблюдений

Агрегатные состояния воды.
Лабораторные опыты. 2. Проверка прибора для получения газов на
герметичность
Практическая работа 1

Знакомство с лабораторным оборудованием.
Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Некоторые виды работ.
Обнаружение продуктов горения парафина и влияние воздуха на

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие манипуляции с лабораторным оборудованием: с
лабораторным штативом, со спиртовкой

горение свечи

Домашний эксперимент 1

Наблюдение за горящей свечой
Физические явления при горении свечи.

Выполнять безопасные в домашних условиях эксперименты, проводить
наблюдения за горением свечи
Оформлять отчёт о проделанной работе с использованием русского языка

Строение пламени свечи
Влияние воздуха на горение свечи

и языка химии

Физические явления в

Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и

химии

гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие и твёрдые. Способы
разделения

смесей:

перегонка,

или

дистилляция,

отстаивание,

фильтрование, кристаллизация или выпаривание. Хроматография.

Различать физические и химические явления, чистые вещества и смеси.
Классифицировать смеси.
Приводить примеры смесей различного агрегатного состояния.

Применение этих способов в лабораторной практике, на производстве
Устанавливать

и в быту.

причинно-следственные

связи

между

физическими

свойствами веществ смеси и способами их разделения. Различать их,
Демонстрации. Разделение двух несмешивающихся жидкостей с

описывать и характеризовать практическое значение.

помощью делительной воронки. Дистиллятор и его работа. Установка
для фильтрования и её работа. Установка для выпаривания и её
работа. Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха.
Разделение красящего вещества фломастера с помощью бумажной
хроматографии
Лабораторные

опыты.

Ознакомление

минералами,

образующими гранит.
4. Приготовление гетерогенной смеси порошков серы и железа и их
разделение
6

Практическая работа 2
(аналог работы «Очистка
поваренной соли»)

Анализ почвы

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнять

простейшие

приёмы

обращения

лабораторным

оборудованием: воронкой, фильтром, спиртовкой.
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с
веществами.
Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка

и языка химии.
Делать выводы по результатам проведённого эксперимента
7

Атомно-молекулярное

Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные

Объяснять, что такое химический элемент, атом, молекула, аллотропия,

учение. Химические

вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные положения

ионы.

элементы

атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и
Различать простые и сложные вещества, вещества молекулярного и

немолекулярного строения.

Демонстрации. Модели аллотропных модификаций углерода и серы.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом молекул и

Получение озона

свойствами аллотропных модификаций кислорода.
Формулировать основные положения атомно-молекулярного учения

8-9

Знаки

химических

элементов.
Периодическая

Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут

Называть и записывать знаки химических элементов.

знаки химических элементов. Этимология названий некоторых
таблица

химических

элементов.

Периодическая

таблица

химических

химических элементов Д.

элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный

И. Менделеева.

варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы или А-

Характеризовать информацию, которую несут знаки химических
элементов.
Описывать структуру таблицы химических элементов Д. И. Менделеева.

и Б-группы. Относительная атомная масса.
Объяснять этимологические начала названий химических элементов и их
Демонстрации.

Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева.

отдельных групп.

Короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической
системы Д. И. Менделеева

Различать

короткопериодный

Периодической системы Д. И. Менделеева

длиннопериодный

варианты

10-11

Химические формулы

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная

Отображать состав веществ с помощью химических формул.

молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в
соединении. Информация, которую несут химические формулы

Различать индексы и коэффициенты.
Находить относительную молекулярную массу вещества и массовую
долю химического элемента в соединении.
Транслировать информацию, которую несут химические формулы

12-13

Валентность

Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с
постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы соединения
по валентности. Определение валентности химического элемента по
формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих из
двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства
состава веществ.
Демонстрации. Конструирование шаростержневых моделей

Объяснять, что такое валентность.
Понимать отражение порядка соединения атомов в молекулах веществ
посредством структурных формул.
Уметь составлять формулы соединений по валентности и определять
валентность элемента
по формуле его соединения

молекул
14

Химические реакции.

Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки

Характеризовать химическую реакцию и её участников (реагенты и

Признаки и условия их

химических реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции

продукты реакции).

протекания

горения. Экзотермические и эндотермические реакции.
Описывать признаки и условия течения химических реакций.
Демонстрации. Аппарат Киппа. Разложение бихромата аммония.
Горение серы и магниевой ленты.
Лабораторные опыты. 5. Взаимодействие растворов хлоридов и
иодидов калия с раствором нитрата серебра. 6. Получение гидроксида

Различать экзотермические и эндотермические реакции.
Соотносить реакции горения и экзотермические реакции.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского

меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой.

(родного) языка и языка химии

7. Взаимодействие раствора соды с кислотой

15-16

Закон сохранения массы

Закон

сохранения

массы

веществ.

Химические

уравнения.

веществ. Химические

Составление химических уравнений. Информация, которую несёт

уравнения

химическое уравнение.

Формулировать закон сохранения массы веществ. Составлять на его
основе химические уравнения.
Транслировать информацию, которую несут химические уравнения.

Демонстрации. Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье.
Горение фосфора. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы
веществ.

Экспериментально подтверждать справедливость закона сохранения
массы веществ

Лабораторные опыты. 8. Проверка закона сохранения массы
веществ на примере взаимодействия щёлочи и кислоты. 9. Проверка
закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи
и соли железа(III)
17-18

Типы химических

Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и

Классифицировать химические реакции по признаку числа и состава

реакций

продуктов.

реагентов и продуктов.

Типы

химических

реакций.

Реакции

соединения,

разложения, замещения и обмена. Катализаторы и катализ.

Характеризовать роль катализатора в протекании химической реакции.

Демонстрации. Горение фосфора, растворение продукта горения в
воде

исследование

полученного

раствора

лакмусом.

Взаимодействие соляной кислоты с цинком. Получение гидроксида
меди(II) и его разложение при нагревании.

Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского
(родного) языка и языка химии

Лабораторные опыты. 10. Разложение пероксида водорода с
помощью оксида марганца(IV).
11. Замещение железом меди в медном купоросе.
19

Повторение и обобщение

Тестирование, решение задач и выполнение упражнений по теме

темы. Подготовка к
контрольной работе
20

Контрольная работа 1 «Начальные понятия и законы химии»
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (17 ч)

Воздух и его состав

Состав воздуха.

Характеризовать объёмную долю компонента такой природной газовой
смеси, как воздух, и рассчитывать её по объёму этой смеси.

Понятие об объёмной доле () компонента природной газовой смеси воздуха

Описывать объёмный состав атмосферного воздуха и понимать значение
постоянства этого состава для здоровья

Расчет объёма компонента газовой смеси по его объемной доле и
наоборот.
Демонстрации. Определение содержания кислорода в воздухе.
22

Кислород

Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание
кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с
металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение
кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Демонстрации. Получение кислорода разложением перманганата
калия и пероксида водорода. Собирание методом вытеснения воздуха
и воды. Распознавание кислорода. Горение магния, железа, угля, серы

Характеризовать озон, как аллотропную модификацию кислорода.
Описывать физические и химические свойства, получение и применение
кислорода с использованием русского (родного) языка и языка химии.
Устанавливать

причинно-следственные

связи

между

физическими

свойствами кислорода и способами его собирания.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по

и фосфора в кислороде

получению, собиранию и распознаванию кислорода с соблюдением правил
техники безопасности

Практическая работа 3

Получение, собирание и распознавание кислорода

простейшие

приёмы

обращения

лабораторным

оборудованием: собирать прибор для получения газов, проверять его на
герметичность и использовать для получения кислорода.
Собирать кислород методом вытеснения воздуха и распознавать его.
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с
веществами.
Описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского
или родного) языка и языка химии.
Составлять отчёт по результатам проведенного эксперимента
24

Оксиды

Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам.
Составление формул оксидов по их названиям. Представители
оксидов: вода и углекислый газ, негашёная известь.
Демонстрации. Коллекция оксидов
Лабораторный опыт. 12. Помутнение известковой воды при
пропускании углекислого газа

Выделять существенные признаки оксидов.
Давать названия оксидов по их формулам.
Составлять формулы оксидов по их названиям.
Характеризовать таких представителей оксидов, как вода, углекислый газ
и негашёная известь

Водород

Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его

Характеризовать состав молекулы, физические и химические свойства,

получение и применение.

получение и применение водорода.

Демонстрации. Получение, собирание и распознавание водорода.

Устанавливать

Горение водорода. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

свойствами и способами собирания водорода, между химическими

причинно-следственные

связи

между

физическими

свойствами и его применением.
Лабораторный опыт.
13. Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты

Практическая работа 4.

Получение, собирание и распознавание водорода

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по
получению, собиранию и распознаванию водорода с соблюдением правил
техники безопасности.
Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнять

простейшие

приемы

обращения

лабораторным

оборудованием: собирать прибор для получения газов, проверять его на
герметичность и использовать для получения водорода.
Собирать водород методом вытеснения воздуха и распознавать его.
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с
веществами.
Описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского
или родного) языка и языка химии.
Составлять отчёт по результатам проведенного эксперимента

Кислоты

Кислоты, их состав и классификация. Индикаторы. Таблица

Анализировать состав кислот.

растворимости. Соляная и серная кислоты, их свойства и применение
Распознавать кислоты с помощью индикаторов.
Демонстрации. Коллекция минеральных кислот. Правило

Характеризовать представителей кислот: соляную и серную.

разбавления серой кислоты. Лабораторный опыт.

Уметь характеризовать растворимость соединений с помощью таблицы

14. Распознавание кислот индикаторами.

растворимости.
Устанавливать причинно-следственные связи между свойствами соляной
и серной кислот и областями их применения.
Осознавать необходимость соблюдения правил техники безопасности при
работе с кислотами.

Соли

Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде.

Характеризовать соли как продукты замещения водорода в кислоте на

Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат

металл.

кальция.

Записывать формулы солей по валентности.

Демонстрации. Коллекция солей. Таблица растворимости оснований,
кислот и солей в воде

Называть соли по формулам.
Использовать таблицу растворимости для характеристики свойств солей.
Проводить расчёты по формулам солей

Количество вещества

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Объяснять, что такое количество вещества, моль, постоянная Авогадро,

Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и

молярная масса.

киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.
Расчеты

использованием

понятий

«молярная масса», «постоянная Авогадро».

«количество

вещества»,

Решать задачи с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «постоянная Авогадро

Демонстрации. Некоторые металлы, неметаллы и соединения
количеством вещества в 1 моль

Молярный объем

Закон

Авогадро.

Молярный

объем

газообразных

газообразных веществ

Относительная плотность одного газа по другому.

веществ.

Объяснять, что такое молярный объем газов, нормальные условия.
Решать задачи с использованием понятий «количество вещества»,

Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный

«молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».

объемы газообразных веществ.
Расчёты

использованием

понятий

«количество

вещества»,

«молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Модель молярного объема газообразных веществ
32-33

Расчёты по химическим

Расчеты

использованием

понятий

«количество

вещества»,

уравнениям

«молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро»

Характеризовать количественную сторону химических объектов и
процессов.
Решать задачи с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

Вода. Основания

Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические

Объяснять, что такое «основания», «щелочи», «качественная реакция»,

свойства воды: взаимодействие с оксидами.

«индикатор».

Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение

Классифицировать основания по растворимости в воде. Определять

окраски индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей:

принадлежности неорганических веществ к классу оснований по формуле.

гидроксиды натрия, калия и кальция.
Характеризовать свойства отдельных представителей оснований.
Демонстрации. Коллекция оснований. Лабораторные опыт. 15.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Использовать таблицу растворимости для определения растворимости
оснований.

Растворы. Массовая доля

Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение.

растворённого вещества

Гидраты. Массовая доля растворённого вещества. Расчёты, связанные
с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».
Лабораторный опыт. 16. Ознакомление с препаратами домашней
или школьной аптечки – растворами пероксида водорода, спиртовой
настойки иода и нашатырного спирта

Практическая работа 5

Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей

Объяснять, что такое «массовая доля растворенного вещества».
Устанавливать аналогии с объёмной долей компонентов газовой смеси
Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в
веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля
газообразного вещества»
Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнять

простейшие

приемы

обращения

лабораторным

оборудованием: с мерным цилиндром, с весами.
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с
веществами.
Описывать эксперимент с помощью естественного (русского или родного)
языка и языка химии. Составлять отчёты по результатам проведенного
эксперимента
Готовить растворы с определенной массовой долей растворенного
вещества
-

Домашний эксперимент 2

Выращивание кристаллов алюмокалиевых квасцов или медного

Выполнять безопасные в домашних условиях эксперименты, проводить

купороса

наблюдения за ростом кристаллов.
Оформлять отчёт о проделанной работе с использованием русского языка
и языка химии

Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»

Контрольная работа по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»
Основные классы неорганических соединений (12 ч)

39-40

Оксиды: классификация и

Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и

Объяснять, что такое несолеобразующие оксиды, солеобразующие

свойства

свойствах. Способы получения оксидов

оксиды, основные оксиды, кислотные оксиды.

Лабораторные опыты.

Характеризовать общие химические свойства солеобразующих оксидов
(кислотных и основных) Составлять уравнения реакций с участием

17. Взаимодействие оксида кальция с водой.

оксидов. Наблюдать и описывать реакции с участием оксидов с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии.

18. Помутнение известковой воды

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оксидов с
соблюдением правил техники безопасности
41-42

Основания:
классификация
свойства

Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с
и

кислотами,

кислотными

оксидами

солями.

Составлять уравнения реакций с участием оснований.

Разложение

нерастворимых оснований. Способы получения оснований.

Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Лабораторные опыты. 19. Реакция нейтрализации. 20. Получение
гидроксида меди(II) и его взаимодействие с кислотой. 21. Разложение
гидроксида меди(II) при нагревании.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оснований, с
соблюдением правил техники безопасности

43-44

Кислоты: классификация

Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства

и свойства

кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации.
Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных и
кислородсодержащих кислот.

Характеризовать общие химические свойства кислот
Составлять уравнения реакций с участием кислот. Наблюдать и
описывать реакции с участием кислот с помощью естественного (русского
или родного) языка и языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с

Лабораторные опыты. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23.

соблюдением правил техники безопасности

Взаимодействие кислот с солями
45-46

Соли: классификация и

Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с

свойства

металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с
солями.
Лабораторные опыты. 24. Ознакомление с коллекцией солей. 25.
Взаимодействие сульфата меди(II) с железом. 26. Взаимодействие

Различать понятия «средние соли», «кислые соли», «основные соли».
Характеризовать общие химические свойства солей.
Составлять уравнения реакций с участием солей. Наблюдать и
описывать реакции с участием солей с помощью естественного (русского
или родного) языка и языка химии.

солей с солями.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей с
соблюдением правил техники безопасности
47

Генетическая
между

связь
классами

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между
классами неорганических веществ.

Иллюстрировать генетическую взаимосвязь между веществами:

неорганических веществ
Лабораторные
соединений меди

опыты.

27.

Генетическая

Характеризовать понятие «генетический ряд».

связь

на

примере

простое вещество — оксид — гидроксид — соль.
Записывать уравнения реакций, соответствующих последовательности
(«цепочке») превращений неорганических веществ различных классов.

Практическая работа 6

Решение экспериментальных задач

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Распознавать некоторые анионы и катионы.
Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»

Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений»
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома (9 ч)

Естественные семейства

Естественные

семейства

химических

элементов:

щелочные

химических элементов.

щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы.

Амфотерность

Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные
соли.

Объяснять признаки, позволяющие объединять группы химических
элементов в естественные семейства.
Раскрывать химический смысл (этимологию) названий естественных
семейств

Лабораторные опыты. 28. Получение амфотерного гидроксида и
исследование его свойств.

Аргументировать относительность названия «инертные газы»
Объяснять, что такое «амфотерные соединения». Наблюдать и описывать
реакций между веществами с помощью русского (родного) языка и языка
химии.
Характеризовать двойственный характере свойств амфотерных оксидов и

гидроксидов.
Проводить опыты по получению и подтверждению химических свойств
амфотерных оксидов и гидроксидов с соблюдением правил техники
безопасности.
52

Открытие

Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона и создание им

Д. И. Менделеевым

Периодической системы химических элементов.

Периодического закона

Аргументировать отнесение Периодического закона к естественной

Демонстрации. Различные формы таблиц периодической системы.
Моделирование

построения

Периодической

Различать естественную и искусственную классификации.

системы

Д. И. Менделеева

классификации.
Моделировать химические закономерности с выделением существенных
характеристик объекта и представлением их в пространственнографической или знаково-символической форме

Основные сведения о

Атомы как форма существования химических элементов. Основные

строении атомов.

сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения

Объяснять, что такое «протон», «нейтрон», «электрон», «химический
элемент», «массовой число».

атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Описывать строение ядра атома используя Периодическую систему
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная

химических элементов

масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная
атомная масса».
Демонстрации. Модели атомов химических элементов

Д. И. Менделеева.
Получать информацию по химии из различных источников,
анализировать её.

54-55

Строение электронных

Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов

уровней атомов

химических элементов № 1—20. Понятие о завершенном электронном

химических элементов

уровне.

№№1-20 в таблице Д. И.
Менделеева.

Объяснять, что такое электронный слой или энергетический уровень.
Составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в
электронной оболочке

Периодический закон

Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы.

Раскрывать

Д. И. Менделеева и

Современная формулировка Периодического закона.

элемента, номера периода и номера группы.

строение атома

свойств элементов в периодах и группах как функция строения

Изменения

электронных оболочек атомов

57-58

физический

смысл:

порядкового

номера химического

Объяснять закономерности изменения металлических и неметаллических
свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах

Характеристика

Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их

Характеризовать

химического элемента на

положению в Периодической системе химических элементов Д. И.

основании его положения

Менделеева.

Демонстрации. Модели атомов элементов 1—3-го периодов

Аргументировать свойства оксидов и гидроксидов металлов и неметаллов

в Периодической системе

химические

элементы

1—3-го

периодов

по

их

посредством уравнений реакций
59

Значение Периодического

Сообщения учащихся о жизни, научной и общественной деятельности

закона и Периодической

Д. И. Менделеева «Периодическому закону не грозит разрушение, а

системы химических

только развитие и надстройки обещаются»

Определять источники химической информации
Получать

необходимую

информацию

из

различных

анализировать её, оформлять информационный продукт, презентовать

элементов Д. И.

его, вести научную дискуссию, отстаивать свою точку зрения или

Менделеева

корректировать её
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (10 ч)

Ионная химическая связь

источников,

Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных
соединений. Ионные кристаллические решётки и физические свойства
веществ с этим типом решёток. Понятие о формульной единице

Объяснять, что такое ионная связь, ионы.
Характеризовать механизм образования ионной связи.

вещества.

Составлять схемы образования ионной связи.

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая

Использовать знаковое моделирование.

связь». Коллекция веществ с ионной химической связью. Модели

связи по формуле вещества.

Определять тип химической

ионных кристаллических решёток.
Приводить примеры веществ с ионной связью.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и
видом химической связи, между ионной связью и кристаллическим
строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его
физическими свойствами
61

Ковалентная химическая

Ковалентная

связь

формулы.

химическая

Ковалентная

связь.

Электронные

неполярная

связь.

структурные

Схемы

образования

ковалентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и
атомные кристаллические решётки, свойства веществ с этим типом
решёток.
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая

Объяснять, что такое ковалентная связь, валентность.
Составлять схемы образования ковалентной неполярной химической
связи.
Использовать знаковое моделирование.
Определять тип химической связи по формуле вещества.

связь». Коллекция веществ молекулярного и атомного строения.
Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток.

Приводить примеры веществ с ковалентной связью.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и
видом химической связи, между ковалентной связью и кристаллическим
строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его
физическими свойствами

Ковалентная полярная

Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная

Объяснять,

химическая связь

полярная химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной

электроотрицательность, возгонка или сублимация.

полярной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные

что

такое

ковалентная

полярная

связь,

кристаллические решётки, свойства веществ с этим типом решёток.

Составлять схемы образования ковалентной полярной химической связи.

Демонстрации. Модели молекулярных и атомных кристаллических

Использовать знаковое моделирование.

решёток

Характеризовать механизм образования полярной ковалентной связи.
Определять тип химической связи по формуле вещества.
Приводить примеры веществ с ковалентной полярной связью.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и
видом химической связи, между ковалентной связью и кристаллическим
строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его
физическими свойствами.
Составлять формулы бинарных соединений по валентности и находить
валентности элементов по формуле бинарного соединения.
Использовать материальное моделирование

Металлическая

Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая

химическая связь

решётка. Свойства веществ с этим типом решёток.

Объяснять, что такое металлическая связь.

Единая природа

химических связей.
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Металлическая

Составлять схемы образования металлической химической связи.
Использовать знаковое моделирование.

химическая связь». Коллекция «Металлы и сплавы».

Характеризовать механизм образования металлической связи.

Лабораторные опыты. 29. Изготовление модели, иллюстрирующей

Определять тип химической связи по формуле вещества.

свойства металлической связи
Приводить примеры веществ с металлической связью.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и

видом химической связи, между металлической связью и кристаллическим
строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его
физическими свойствами.
Использовать материальное моделирование
64

Степень окисления

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности.

Объяснять, что такое «степень окисления», «валентность».

Правила расчёта степеней окисления по формулам химических
соединений

Составлять формулы бинарных соединений на основе общего способа
их названий.
Сравнивать валентность и степень окисления.
Рассчитывать степени окисления по формулам химических соединений

65+66

Окислительно-

Окислительно-восстановительные реакции.

восстановительные
реакции

Объяснять,

что

такое

окислительно-восстановительные

реакции,

окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.
Определение степеней окисления для элементов, образующих
вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-

Классифицировать химические реакций по признаку «изменение степеней

восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление

окисления элементов».

и восстановление. Составление уравнений окислитель

Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и

но-восстановительных реакций методом электронного баланса.

восстановления.

Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой,

Использовать знаковое моделирование

хлоридом меди(II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и
сероводородной воды
67

Обобщение и систематизация знаний по темам «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома» и «Строение
вещества. Окислительно-восстановительные реакции»

Контрольная работа по темам «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома» и «Строение вещества.
Окислительно-восстановительные реакции»

Резерв

Итоговый урок

Примерное тематическое планирование 9 класса
(2 ч в неделю, всего 70, из них 4 ч — резервное время).

Номер
а
уроков
п/п

Основное содержание
Тема урока
урока

Характеристика основных видов деятельности обучающихся (на
уровне учебных действий)

Повторение о обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции (5 ч)

Классификация
неорганических веществ и
их номенклатура

Бинарные
соединения.
Оксиды
солеобразующие
и
несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные, кислоты.
Средние, кислые, основные соли.

Характеризовать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные
гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по плану: состав,
способы образования названий, характерные свойства и получение.

Демонстрации. Ознакомление с коллекциями металлов и
неметаллов. Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей

Классифицировать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные
гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по различным
признакам.
Уметь подтверждать характеристику отдельных представителей классов
неорганических веществ уравнениями соответствующих реакций.
Раскрывать взаимосвязь между классами неорганических соединений,
как генетическую

2-3

Классификация
химических реакций по

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация
химических реакций по различным основаниям: составу и числу
реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту,

Объяснять понятия «химическая реакция», «реакции соединения»,
«реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции
нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции»,

различным основаниям

направлению,
изменению
образующих реагирующие
катализатора.

степеней
вещества,

окисления
элементов,
фазе,
использованию

Лабораторные
опыты.
1.
Взаимодействие
аммиака
и
хлороводорода. 2. Реакция нейтрализации. 3. Наблюдение теплового
эффекта реакции нейтрализации. 4. Взаимодействие серной кислоты с
оксидом меди(II). 5. Разложение пероксида водорода с помощью
каталазы картофеля

«обратимые реакции», «необратимые реакции»,
«окислительновосстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные
реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции»,
«тепловой эффект химической реакции».
Классифицировать химические реакции по различным основаниям.
Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и
восстановления.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского
(родного) языка и языка химии

4-5

Понятие о скорости
химической реакции.
Катализ

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на
скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их
концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие
катализатора. Катализ.
Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от
природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической
реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость
скорости химической реакции от площади соприкосновения
реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости
химической реакции от температуры реагирующих веществ.
Лабораторные опыты. 6. Зависимость скорости химической реакции
от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия
растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и
соляной кислоты. 7. Зависимость скорости химической реакции от
природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой. 8.
Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при
взаимодействии их с железом. 9. Зависимость скорости химической
реакции от температуры. 10.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации. 11.
Зависимость скорости химической реакции от площади

Объяснять, что такое «скорость химической реакции».
Аргументировать выбор единиц измерения Vp.
Устанавливать причинно-следственные
факторов на скорость химических реакций.

связи

влияния

различных

Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского
(родного) языка и языка химии
Проводить опыты, подтверждающие зависимость скорости химической
реакции от различных факторов

соприкосновения реагирующих веществ. 12. Зависимость скорости
химической реакции от катализатора

Химические реакции в растворах (10 ч)

Электролитическая
диссоциация

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и
неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным
характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные
и слабые электролиты.
Демонстрации. Испытание
электропроводность

веществ

их

растворов

Характеризовать
понятия
«электролитическая
«электролиты», «неэлектролиты».
Устанавливать
причинно-следственные
электролита и степенью его диссоциации.

связи

диссоциация»,

между

природой

на
Устанавливать причинно-следственные связи между типом химической
связи в электролите и механизмом его диссоциации.

Лабораторные опыты. 13. Диссоциация слабых электролитов на
примере уксусной кислоты.
7

Основные
положения
теории
электролитической
диссоциации (ТЭД)

Основные положения теории электролитической диссоциации.
Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как
электролиты. Их классификация и диссоциация.
Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной кислоты
от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом
поле.

Характеризовать
понятия
«степень
диссоциации»,
«сильные
электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты»,
«основания», «соли». Составлять уравнения электролитической
диссоциации кислот, оснований и солей.
Иллюстрировать
примерами
электролитической диссоциации.

основные

положения

теории

Различать компоненты доказательств (тезисов, аргументов и формы
доказательства)

8—9

Химические свойства
кислот в свете теории

Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов,
взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и

Характеризовать общие химические свойства кислот с позиций теории

электролитической
диссоциации

солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения
реакций. Химический смысл сокращённых уравнений. Условия
протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности
металлов.

электролитической диссоциации.

Лабораторные опыты. 14. Изменение окраски индикаторов в
кислотной среде. 15.Реакция нейтрализации раствора щёлочи
различными кислотами. 16. Получение гидроксида меди(II) и его
взаимодействие с различными кислотами.

Аргументировать возможность протекания реакций с участием кислот на
основе правила Бертолле и ряда активности металлов.

17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II). 18-20.
Взаимодействие кислот с металлами. 21. Качественная реакция на
карбонат-ион. 22. Получение студня кремниевой кислоты.

Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения
реакций с участием кислот.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с
соблюдением правил техники безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского
(родного) языка и языка химии

23. Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы
Химические свойства
оснований в свете теории
электролитической
диссоциации

Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами,
оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства
нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение
при нагревании.
Лабораторные опыты. 24. Изменение окраски индикаторов в
щелочной среде. 25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом.
26. Качественная реакция на катион аммония. 27. Получение
гидроксида меди(II) и его разложение

Химические свойства
солей в свете теории
электролитической
диссоциации

Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с
кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых
солей со щелочами.
Лабораторные опыты. 28. Взаимодействие карбонатов с кислотами.
29. Получение гидроксида железа(III). 30. Взаимодействие железа с
раствором сульфата меди(II)

Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
реакций с участием оснований.
Аргументировать возможность протекания реакций с участием оснований
на основе правила Бертолле.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оснований, с
соблюдением правил техники безопасности
Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского
(родного) языка и языка химии
Характеризовать общие химические свойства солей с позиций теории
электролитической диссоциации.
Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения
реакций с участием солей.
Аргументировать возможность протекания реакций с участием солей на
основе правила Бертолле.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей, с

соблюдением правил техники безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием солей с помощью русского
(родного) языка и языка химии
12

Понятие о гидролизе
солей

Гидролиз, как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз
соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого
основания и сильной кислоты. Шкала pH.
Демонстрации. Определение характера среды в растворах солей.

Практическая работа 1.
Решение
экспериментальных задач
по
теме
«Электролитическая
диссоциация»

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории
электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных
реакций.

Устанавливать зависимость между составом соли и характером гидролиза
Анализировать среду раствора соли с помощью индикаторов
Прогнозировать тип гидролиза соли на основе анализа его формулы
Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

Контрольная работа 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов»
Неметаллы и их соединения (25 ч)

Общая характеристика
неметаллов

Строение атомов неметаллов и их положение в Периодической
системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки
неметаллов ― простых веществ. Аллотропия и её причины.
Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства
неметаллов: окислительные и восстановительные.

Объяснять, что такое неметаллы.

Демонстрации. Коллекция неметаллов. Модели кристаллических
решёток неметаллов: атомные и молекулярные. Озонатор и принципы
его работы. Горение неметаллов – простых веществ: серы, фосфора,
древесного угля.

Характеризовать химические элементы-неметаллы и простые веществанеметаллы: строение, физические и химические свойства неметаллов.

Сравнивать аллотропные видоизменения кислорода.
Раскрывать причины аллотропии.

Объяснять зависимость окислительно-восстановительных свойств (или
предсказывать свойства) элементов-неметаллов от их положения в

Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,
химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их
соединений, их физическими свойствами.
Доказывать относительность понятий «металл» и «неметалл»
17

Общая характеристика
элементов VIIA группы
— галогенов

Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические
свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в
зависимости от их положения в Периодической системе. Нахождение
галогенов в природе и их получение. Значение и применение
галогенов.

Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение
и применение галогенов в плане общего, особенного и единичного.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,
химической связью, типом кристаллической решётки галогенов, их
физическими и химическими свойствами

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ.
Взаимодействие галогенов с металлами. Вытеснение хлора бромом
или иода из растворов их солей
18

Соединения галогенов

Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая,
соляная,
бромоводородная,
иодоводородная.
Галогениды.
Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение соединений
галогенов и их биологическая роль.
Демонстрация. Коллекция природных соединений хлора.
Лабораторные опыты. 31. Распознавание галогенид-ионов

Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и
применение соединений галогенов с использованием русского (родного)
языка и языка химии.
Называть соединения галогенов по формуле и составлять формулы по их
названию
Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью,
типом кристаллической решетки соединений галогенов, их физическими и
химическими свойствами.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по
распознаванию галогенид-ионов с соблюдением правил техники
безопасности.
Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием соединений галогенов

Практическая работа 2.
«Изучение свойств

Соляная кислота – сильный электролит. Типичные реакции кислот:
взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами,

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

соляной кислоты»

основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная
реакция на хлорид-ион.

Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

Общая характеристика
элементов VI А халькогенов. Сера

Общая характеристика элементов VI А – группы. Сера в природе и её
получение. Аллотропные модификации серы и их свойства.
Химические свойства серы и её применение.

Давать общую характеристику атомам, простым
соединениям халькогенов в зависимости от их
Периодической системе.

веществам
положения

и
в

Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами. Горение серы в
кислороде

Характеризовать строение, аллотропия, физические и химические
свойства, получение и применение серы.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,
химической связью, типом кристаллической решётки серы, её
физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием серы.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по горению
серы на воздухе и в кислороде с соблюдением правил техники
безопасности

Сероводород и сульфиды

Сероводород: строение молекулы, физические и химические,
получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их
значение. Люминофоры.

Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и
применение соединений серы в степени окисления ‒2 с использованием
русского (родного) языка и языка химии.

Демонстрация. Коллекция сульфидных руд. Качественная реакция
на сульфид-ион

Называть соединения серы в степени окисления ‒2 по формуле и
составлять формулы по их названию.
Составлять
молекулярные
и
ионные
уравнения
реакций,
характеризующие химические свойства соединений серы в степени
окисления ‒2.
Описывать процессы окисления-восстановления, определять окислитель и
восстановитель и составлять электронный баланс в реакциях с участием

серы в степени окисления ‒2.
Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью,
типом кристаллической решётки соединений серы, их физическими и
химическими свойствами
22

Кислородные соединения
серы

Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция
на сульфит-ион.

Записывать формулы оксидов серы, называть их, описывать свойства на
основе знаний о кислотных оксидах.

Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты.
Качественная реакция на сульфат-ион.

Характеризовать состав, физические и химические свойства серной
кислоты как электролита с использованием русского (родного) языка и
языка химии.

Демонстрации. Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов
сернистым газом.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
Обугливание органических веществ концентрированной серной
кислотой.
Лабораторные опыты.
32. Качественные реакции на сульфат-ионы.

Составлять
молекулярные
и
ионные
уравнения
характеризующих химические свойства серной кислоты.

реакций,

Распознавать сульфат-ионы.
Характеризовать свойства концентрированной серной кислоты как
окислителя с использованием русского (родного) языка и языка химии.
Составлять
уравнения
окислительно-восстановительных
методом электронного баланса.

реакций

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием серной кислоты.
Наблюдать и описывать химический эксперимент
23

Практическая работа 3.
«Изучение свойств серной
кислоты»

Серная кислота – сильный электролит. Свойства разбавленной серной
кислоты, как типичной кислоты: взаимодействие с металлами,
основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными
гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион.

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

Общая характеристика
химических элементов
VA группы. Азот

Общая характеристика элементов VA группы. Азот, строение атома и
молекулы. Физические и химические свойства и применение азота.
Азот в природе и его биологическая роль.

Давать общую характеристику атомам, простым
соединениям пниктогенов в зависимости от их
Периодической системе.

веществам
положения

и
в

Демонстрация. Диаграмма «Состав воздуха». Видеофрагменты и
слайды «Птичьи базары»

Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение
и применение азота с использованием русского (родного) языка и языка
химии.
Называть соединения азота по формуле и составлять формулы по их
названию.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и
молекулы, видом химической связи, типом кристаллической решётки азота
и его физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием азота

Аммиак. Соли аммония

Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода,
нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм
образования катиона аммония. Восстановительные свойства аммиака.

Характеризовать состав, строение молекулы, физические и химические
свойства, получение и применение аммиака с использованием русского
(родного) языка и языка химии.

Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион
аммония.

Называть соли аммония по формулам и составлять формулы по их
названиям.

Демонстрации. Получение, собирание и распознавание аммиака.
Разложение бихромата аммония.

Записывать
молекулярные
и
ионные
уравнения
реакций,
характеризующие химические свойства аммиака и солей аммония.

Лабораторные опыты.

Составлять уравнения окислительно-восстановительных
участием аммиака с помощью электронного баланса.

33. Качественная реакция на катион аммония

реакций

Устанавливать причинно-следственные связи между видами химических
связей, типами кристаллических решёток аммиака и солей аммония и их
физическими и химическими свойствами.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по
распознаванию ионов аммония с соблюдением правил техники
безопасности.

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием аммиака

Практическая работа 4.
«Получение аммиака и
изучение его свойств»

Получение, собирание и распознавание аммиака. Изучение
растворимости аммиака в воде и характеристика основных свойств
гидрата аммиака. Качественная реакция на катион аммония

Получать, собирать и распознавать аммиак Обращаться с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами
техники безопасности.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского
(родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах

27-28

Кислородсодержащие
соединения азота

Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные.
Азотистая кислота и нитриты.
Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.
Демонстрации. Взаимодействие концентрированной азотной
кислоты с медью. Горение чёрного пороха. Разложение нитрата калия
и горение древесного уголька в нём.
Лабораторные опыты. 34. Химические свойства азотной кислоты,
как электролита

Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и
применение оксидов азота с использованием русского (родного) языка и
языка химии.
Составлять
молекулярные
и
ионные
уравнения
характеризующие химические свойства оксидов азота.

реакций,

Устанавливать причинно-следственные связи между видом химической
связи, типом кристаллической решётки оксидов азота и их физическими и
химическими свойствами.
Характеризовать состав, физические и химические свойства азотной
кислоты как электролита, применение с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Записывать
молекулярные
и
ионные
уравнения
реакций,
характеризующие химические свойства азотной кислоты как электролита.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент,
характеризующий свойства азотной кислоты как электролита, с

соблюдением правил техники безопасности.
Характеризовать азотную кислоту как окислитель.
Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций,
характеризующих химические свойства азотной кислоты как окислителя, с
помощью электронного баланса.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент,
характеризующий свойства азотной кислоты как окислителя, с
соблюдением правил техники безопасности
29

Фосфор и его соединения

Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид
фосфора(V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты. Фосфорные
удобрения. Инсектициды.

Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические
свойства, получение и применение фосфора с использованием русского
(родного) языка и языка химии.

Демонстрации. Образцы природных соединений фосфора. Горение
фосфора на воздухе и в кислороде. Получение белого фосфора и
испытание его свойств

Самостоятельно описывать свойства оксид фосфора(V) как кислотного
оксида и свойства ортофосфорной кислоты.

Лабораторные опыты. 35.Качественные реакции на фосфат-ион

Иллюстрировать эти свойства уравнениями соответствующих реакций.
Проводить, наблюдать и описывать химический
соблюдением правил техники безопасности.

эксперимент

Распознавать фосфат-ионы
30

Общая характеристика
элементов IV А- группы.
Углерод

Общая характеристика элементов IV А- группы: особенности
строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от
положения элементов в Периодической системе. Углерод.
Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод и его
сорта: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства
углерода. Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды.
Демонстрации. Коллекция «Образцы природных соединений
углерода». Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение активированным
углём растворённых веществ или газов. Устройство противогаза

Давать общую характеристику атомам, простым веществам и
соединениям элементов IV А- группы в зависимости от их положения в
Периодической системе.
Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические
свойства, получение и применение аморфного углерода и его сортов с
использованием русского (родного) языка и языка химии.
Сравнивать строение и свойства алмаза и графита.
Описывать окислительно-восстановительные свойства углерода.
Проводить,

наблюдать

описывать

химический

эксперимент

соблюдением правил техники безопасности
31

Кислородсодержащие
соединения углерода

Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и его свойства.
Оксид углерода(IV): строение молекулы, получение и его свойства.
Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и
гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.
Лабораторные опыты.

Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и
применение оксидов углерода с использованием русского (родного) языка
и языка химии.
Устанавливать причинно-следственные связи между видами химических
связей, типами кристаллических решёток оксидов углерода, их
физическими и химическими свойствами, а также применением.

36. Получение и свойства угольной кислоты.
37. Качественная реакция на карбонат-ион

Соблюдать правила техники безопасности при использовании печного
отопления.
Оказывать первую помощь при отравлении угарным газом.
Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и
применение угольной кислоты и её солей (карбонатов и гидрокарбонатов)
с использованием русского (родного) языка и языка химии.
Иллюстрировать зависимость свойств солей угольной кислоты от их
состава.
Проводить, наблюдать и описывать химический
соблюдением правил техники безопасности.

эксперимент

Распознавать карбонат-ион.
Выполнять расчёты по химическим формулам
и уравнениям реакций, протекающих с участием
соединений углерода
32

Практическая работа 5.
«Получение углекислого
газа и изучение его
свойств»

Получение, собирание и распознавание углекислого газа. Изучение
растворимости углекислого газа в воде и характеристика кислотных
свойств угольной кислоты. Качественная реакция на карбонат- и
гидрокарбонат-ионы

Получать, собирать и распознавать углекислый газ Обращаться с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в
соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского

(родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах

Углеводороды

Неорганические и органические вещества. Углеводороды.
Химическое строение органических веществ, как порядок соединения
атомов в молекуле по валентности.

Характеризовать
соединений.

особенности

состава

свойств

органических

Различать предельные и непредельные углеводороды.
Метан, этан, как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен, как
непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Горение
углеводородов. Качественные реакции на непредельные соединения.
Демонстрации. Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.
Взаимодействие этилен с бромной водой и раствором перманганата
калия.

Называть и записывать формулы (молекулярные и структурные)
важнейших представителей углеводородов.
Предлагать эксперимент по распознаванию соединений непредельного
строения.
Наблюдать за ходом химического эксперимента, описывать его и делать
выводы на основе наблюдений.
Фиксировать результаты эксперимента с помощью русского (родного)
языка, а также с помощью химических формул и уравнений.

Кислородсодержащие органические
соединения

Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое
действие. Трехатомный спирт глицерин. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Уксусная – представитель класса карбоновых
кислот.

Характеризовать
соединения.

спирты,

как

кислородсодержащие

органические

Демонстрации. Общие химические свойства кислот на примере
уксусной кислоты. Качественная реакция на многоатомные спирты

Называть представителей одно- и трёхатомных спиртов и записывать из
формулы.

Классифицировать спирты по атомности.

Характеризовать
соединения.

кислоты,

как

кислородсодержащие

органические

Называть представителей предельных и непредельных карбоновых кислот
и записывать из формулы.

Кремний и его
соединения

Кремний, строение его атома и свойства. Кремний в природе.
Силициды и силан. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её
соли.

Характеризовать строение атомов и кристаллов, физические и
химические свойства, получение и применение кремния с использованием
русского (родного) языка и языка химии.

Демонстрации. Коллекция «Образцы природных соединений
кремния». Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,
видом химической связи, типом кристаллической решётки кремния, его
физическими и химическими свойствами.

Лабораторные опыты. 38. Пропускание углекислого газа через
раствор силиката натрия

Выполнять расчёты по химическим формулам
и уравнениям реакций, протекающих с участием
кремния и его соединений.
Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и
применение соединений кремния с использованием русского (родного)
языка и языка химии.
Сравнивать диоксиды углерода и кремния.
Описывать важнейшие типы природных соединений кремния как
основного элемента литосферы.
Распознавать силикат-ион

Силикатная
промышленность

Производство стекла и цемента. Продукция силикатной
промышленности: оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс.
Оптическое волокно.
Демонстрации. Коллекция продукции силикатной промышленности.
Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента»

Получение неметаллов

Характеризовать силикатную промышленность и её основную
продукцию.
Устанавливать аналогии между различными отраслями силикатной
промышленности

Неметаллы в природе.

Описывать нахождение неметаллов в природе.

Фракционная перегонка жидкого воздуха, как способ получения
кислорода, азота, аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, иода.

Характеризовать фракционную перегонку жидкого воздуха как

Получение важнейших
химических соединений

Электролиз растворов.

совокупность физических процессов.

Демонстрации. Коллекция «Природные соединения неметаллов».
Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого
воздуха». Видеофрагменты и слайды «Получение водорода,
кислорода и галогенов электролитическим способом»

Аргументировать отнесение активных неметаллов к окислительновосстановительным процессам

Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема,
метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и
циркуляции. Олеум.

Характеризовать химизм, сырьё, аппаратуру, научные принципы и
продукцию производства серной кислоты.
Сравнивать производство серной кислоты с производством аммиака

Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.
Демонстрации.
Модели аппаратов для производства серной кислоты. Модель
кипящего слоя. Модель колонны синтеза аммиака. Видеофрагменты и
слайды «Производство серной кислоты». Видеофрагменты и слайды
«Производство аммиака». Коллекция «Сырьё для получения серной
кислоты».
39

Обобщение по теме
«Неметаллы и их
соединения»

Урок-упражнение с использование самостоятельной работы по
выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом
Получать химическую информации из различных источников.
Представлять информацию по теме «Неметаллы» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Контрольная работа по теме «Неметаллы и их соединения»
Металлы и их соединения (17 ч)

Положение металлов в
Периодической системе,
строение атомов и
кристаллов

Положение металлов в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов.
Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка.
Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность,
отражающая способность, пластичность. Сплавы чёрные и цветные

Объяснять, что такое металлы.
Различать формы существования металлов: элементы и простые вещества.
Характеризовать химические элементы-металлы по их положению в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
Прогнозировать свойства незнакомых металлов по положению в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,
видом химической связи, типом кристаллической решётки металлов —
простых веществ и их соединений

Общие химические
свойства металлов

Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений.
Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами,
солями. Алюминотермия.
Демонстрации. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
Горение натрия, магния и железа в кислороде. Вспышка термитной
смеси. Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.
Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.
Взаимодействие железа и меди с хлором. Взаимодействие меди с
концентрированной серной кислотой и азотной кислотой
(разбавленной и концентрированной).
Лабораторный опыт. 39. Взаимодействие железа с раствором
сульфата меди(II)

Объяснять, что такое ряд активности металлов.
Применять его для характеристики химических свойств простых веществметаллов.
Обобщать систему химических свойств металлов как «восстановительные
свойства».
Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих
химические свойства металлов в свете учения об окислительновосстановительных процессах, а реакции с участием электролитов,
представлять также и в ионном виде.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского
(родного) языка и языка химии.
Самостоятельно проводить опыты, подтверждающие химические свойства
металлов с соблюдением правил техники безопасности

43-44

Общая характеристика

Строение атомов и простых веществ. Зависимость физических и
химических свойств щелочных металлов от зарядов ядер их атомов.

Объяснять этимологию названия группы «щелочные металлы».

щелочных металлов

Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства,
применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в
живой и неживой природе и в жизни человека.
Демонстрации. Окраска пламени соединениями щелочных металлов

Давать общую характеристику щелочным металлам по их положению в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочных
металлов в свете общего, особенного и единичного.
Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов
щелочных металлов на основе их состава и строения и подтверждать
прогнозы уравнениями соответствующих реакций.
Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием щелочных металлов и их соединений

45-46

Общая характеристика
щелочноземельных
металлов

Строение атомов и простых веществ. Зависимость физических и
химических свойств щелочноземельных металлов от зарядов ядер их
атомов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их
получение,
свойства
и
применение.
Важнейшие
соли
щёлочноземельных металлов, их значение в природе и жизни
человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.
Демонстрации. Окраска пламени соединениями щёлочноземельных
металлов. Гашение извести водой.
Лабораторный опыт. 40.Получение известковой воды и опыты с ней

Объяснять этимологию названия группы «щёлочно-земельные металлы».
Давать общую характеристику металлам IIА группы (щёлочно-земельным
металлам) по их положению в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева.
Характеризовать строение, физические и химические свойства щёлочноземельных металлов в свете общего, особенного и единичного.
Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов
металлов IIА группы на основе их состава и строения и подтверждать
прогнозы уравнениями соответствующих реакций.
Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием щелочных металлов и их соединений

Жёсткость воды и
способы её устранения

Жёсткость воды: временная и постоянная. Способы устранения
временной жёсткости. Способы устранения постоянной жёсткости.
Иониты.

Объяснять, что такое «жесткость воды».

Демонстрации. Получение жёсткой воды взаимодействием
углекислого с известковой водой. Устранение временной жёсткости
кипячением и добавкой соды. Устранение постоянной жёсткости
добавкой соды. Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).

Предлагать способы устранения жесткости воды

Различать временную и постоянную жесткость воды.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент,
соблюдением правил техники безопасности

Практическая работа 6.
«Получение жесткой воды
и способы её устранения»

Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого с
известковой водой. Устранение временной жёсткости кипячением и
добавкой соды. Устранение постоянной жёсткости добавкой соды.

Получать, собирать и распознавать углекислый газ Обращаться с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в
соответствии с правилами техники безопасности.

Испытание жёсткой воды раствором мыла

Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского
(родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах

Алюминий и его
соединения

Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия.
Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных
соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).
Демонстрации. Коллекция природных соединений алюминия.
Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации».
Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его
свойств

Характеризовать алюминий по его положению в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева.
Описывать строение, физические и химические свойства алюминия,
подтверждая их соответствующими уравнениями реакций.
Объяснять двойственный характер химических свойств оксида и
гидроксида алюминия.
Конкретизировать электролитическое получение металлов описанием
производства алюминия.
Устанавливать зависимость областей применения алюминия и его
сплавов от свойств.
Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием алюминия и его соединений

50-51

Железо и его соединения

Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие
руды железа. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III). Соли железа(II)
и (III). Обнаружение ионов катионов железа в растворе. Значение
соединений железа.
Лабораторные опыты.
41. Получение гидроксидов железа(II) и (III). 42.Качественные
реакции на катионы железа

Характеризовать положение железа в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атома.
Описывать физические и химические свойства железа, подтверждая их
соответствующими уравнениями реакций.
Объяснять наличие двух генетических рядов соединений железа Fe2+ и
Fe3+ .
Устанавливать зависимость областей применения железа и его сплавов от
свойств.
Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием железа и его соединений.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского
(родного) языка и языка химии

Практическая работа 7

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение
металлов и их соединений

«Решение
экспериментальных задач
по теме «Металлы»

Экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений,
решать экспериментальные задачи по теме «Металлы».
Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
в соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства металлов и их соединений и явлений, происходящих
с ними.
Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка
и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента
Определять (исходя из учебной задачи) необходимость использования
наблюдения или эксперимента

Коррозия металлов и
способы защиты от неё

Коррозия химическая и электрохимическая. Защита металлов от
коррозии.

Объяснять, что такое коррозия.
Различать химическую и электрохимическую коррозии.

Демонстрации.
Коллекция «Химические источники тока». Результаты длительного
эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в зависимости
от условий процессов
54-55

Металлы в природе.
Понятие о металлургии

Иллюстрировать
понятия
«коррозия»,
«электрохимическая коррозия» примерами.

«химическая

Характеризовать способы защиты металлов от коррозии

Металлы в природе: в свободном виде и в виде соединений.

Классифицировать формы природных соединений металлов.

Понятие о металлургии. Чёрная и цветная металлургия.

Характеризовать общие способы получения металлов: пиро-, гидро- и
электрометаллургии.

Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный
процесс. Переработка чугуна в сталь.
Электролиз расплавов.

Конкретизировать эти способы примерами и уравнениями реакций с
составлением электронного баланса.
Описывать доменный процесс и электролитическое

Демонстрации. Восстановление меди из оксида меди(II) водородом.
Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали».
Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали».
Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия»
56

Обобщение знаний по
теме «Металлы»

коррозия»,

Урок-упражнение с использование самостоятельной работы по
выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений.

получение металлов.

Различать чёрные и цветные металлы, чугуны и стали

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом
Получать химическую информации из различных источников.
Представлять информацию по теме «Металлы» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

Контрольная работ 3 по теме «Металлы»
Химия и окружающая среда (2 ч)

Химическая организация
планеты Земля

Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, их химический состав.
Литосфера и её химический состав. Минералы. Руды. Осадочные
породы. Полезные ископаемые. Химический состав гидросферы.
Химический состав атмосферы.

Интегрировать сведения по физической географии в знания о химической
организации планеты.

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её

Различать минералы и горные породы, в том числе и руды

Характеризовать химический состав геологических оболочек Земли.

химический состав». Коллекция минералов и горных пород.
Коллекция «Руды металлов».
Лабораторные опыты. 43. Изучение гранита.
59

Охрана окружающей
среды от химического
загрязнения

Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные
экологические проблемы человечества: парниковый эффект,
кислотные дожди, озоновые дыры. Международное сотрудничество в
области охраны окружающей среды от химического загрязнения.
«Зелёная химия».

Характеризовать источники химического загрязнения окружающей
среды.

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Глобальные
экологические проблемы человечества»

Предлагать пути минимизации воздействия химического загрязнения на
окружающую среду.

Описывать глобальные экологические проблемы человечества, связанные
с химическим загрязнением.

Приводить примеры международного сотрудничества в области охраны
окружающей среды от химического загрязнения
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену (ОГЭ) (7 ч)
60

Вещества

Строение атома в соответствии с положением химического элемента
в Периодической системе.
Строение вещества: химическая связь и кристаллические решётки.
Зависимость свойств образованных элементами простых веществ
(металлов, неметаллов, благородных газов) от положения элементов в
Периодической системе.

Химические реакции

Представлять информацию по теме «Периодический закон и
Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома» в
виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств
ИКТ.
Выполнять тестовые задания по теме.

Типология неорганических веществ, деление их на классы и группы.
Представители

Представлять информацию по теме «Виды химических связей и типы
кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ» в
виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств
ИКТ

Признаки и условия протекания химических реакций. Типология
химических реакций по различным основаниям. Реакции ионного
обмена. Окислительно-восстановительные реакции

Представлять информацию по теме «Классификация химических реакций
по различным признакам. Скорость химических реакций» в виде таблиц,
схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.
Выполнять тестовые задания по теме.
Характеризовать окислительно-восстановительные реакции, окислитель и
восстановитель.

Отличать этот тип реакций от реакций обмена.
Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций с
помощью электронного баланса
62-63

Основы неорганической
химии

Химические свойства простых веществ.
Характерные химические свойства солеобразующих оксидов,
гидроксидов (оснований, кислот и амфотерных гидроксидов), солей

Характеризовать общие, особенные и индивидуальные свойства кислот,
оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации.
Аргументировать возможность протекания химических реакций в
растворах электролитах исходя из условий.
Классифицировать неорганические вещества по составу и свойствам.
Приводить примеры представителей конкретных классов и групп
неорганических веществ

Повторение и обобщение
по теме. Подготовка к
контрольной работе

Тестирование, решение задач и выполнение упражнений по теме

Выполнять тесты и упражнения, решать задачи по теме.
Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

Контрольная работа №4 «Итоговая по курсу основной школы»

Анализ контрольной работы. Подведение итогов года.

67- 68

Резервное время

Учебно-методический комплект курса
Учебно-методический комплект для изучения курса химии в 8—9 классах, созданный авторским коллективом под руководством О. С. Габриеляна, содержит, кроме учебников,
учебно-методические и дидактические пособия, тетради для выполнения лабораторных и практических работ и др.
1. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян , И.Г. Остроумов, С.А. Гладков – М.:Просвещение, 2020. – 175 с.;
2 Рабочая программа курса химии для 8-10 класса разработана к учебникам авторов О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова для 8—9 классов общеобразовательных
организаций.
3. Г.А.Савин. Тесты по химии для 8-11 классов. «Братья Гринины», 2002. – 56 с.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена в соответствии федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, одобренный совместным
решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденный приказом Минобрнауки 9 и примерной программы основного
общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России за основу рабочей программы взята программа курса химии
для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего
образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2018году.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными
свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни
различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной
программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и
жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно
быть направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.
Цели
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии
современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием
различных источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,
решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи

Формирование знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировозренческого характера;
интегрировать знания учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них химической картины мира


развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической
лаборатории и в повседневной жизни; интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности; интеллектуальных способностей и
гуманистических качеств личности;

формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды и бережного отношения к своему здоровью.
Место предмета в базисном учебном плане
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 69 часов для обязательного изучения учебного предмета
«Химия» на этапе среднего общего образования на базовом уровне.
Примерная программа рассчитана на 35 учебных часа в 10 классе и 34 учебных часа в 11 классе.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом
направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать
свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурнофункционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить
доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических
требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных,
презентации результатов познавательной и практической деятельности.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
В 10 классе:
1. Увеличено число часов на изучение тем:
- № 2 «Углеводороды и их природные источники» до 10 часов вместо 8;
- № 3 «Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе» до 11 часов вместо 10, так как эти темы являются наиболее важными в курсе
органической химии.
2.

Уменьшено число часов на изучение тем:
- № 4 «Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе» до 5 вместо 6 часов за счет исключения раздела «Нуклеиновые кислоты»,
так как этот раздел отсутствует в Обязательном минимуме содержания основных образовательных программ;

- № 5 «Биологически активные органические соединения» до 2 часов вместо 4, так как эта тема в Обязательном минимуме содержания прописана курсивом, а
значит, не внесена в Требования к уровню подготовки выпускников.
- № 6 «Искусственные и синтетические органические соединения» с 3 часов до 2 часов так как эта тема в Обязательном минимуме содержания прописана
курсивом, а значит, не внесена в Требования к уровню подготовки выпускников.
Из авторской программы исключены некоторые демонстрационные и лабораторные опыты из-за недостатка времени на их выполнение при 1 часе в неделю.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных
образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в
зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.
3.

В 11 классе:
1. Увеличено число часов на изучение тем:
Тема № 1 «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева » до 3 вместо 2 часов. Содержание учебного материала этой темы отрабатывается и используется в
дальнейшем в практической деятельности учащихся при изучении других тем. Данные часы взяты из темы №2 «Строение вещества» - 1 час. Цель данных изменений –
лучшее усвоение учебного материала курса «Химия » 11 класса.
Данная рабочая программа реализуется при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных
технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в
зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.
Содержание программы 10 класс.
Тема 1. Введение. (1 час).
Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.
Ученик должен знать и понимать:
- химические понятия: углеродный скелет, радикалы, функциональные группы, гомология, изомерия;
-теорию строения органических соединений;
Уметь:
-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.
Тема 2. Строение органических соединений. (2часа).
Углеродный скелет. Функциональная группа. Гомологи и гомологический ряд. Структурная и пространственная изомерия.
Реакции органических соединений. Типы реакций в органической химии.
Ученик должен знать и понимать:
- важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Уметь:
-называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к различным классам органических
Тема 3. Углеводороды.(10 часов).
Алканы. Алкены, алкадиены, алкины. Бензол. Качественный анализ веществ.
Ученик должен знать и понимать:
- химические понятия: строение органических соединений;
-важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, каучуки, пластмассы.
Уметь:
-называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать общие химические свойства органических соединений;
- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
-выполнять химический эксперимент по распознаванию углеводородов.
Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды»
Тема 4. Кислородосодержащие органические соединения. (11 часов).
Одноатомные и многоатомные спирты. Фенолы. Простые эфиры. Альдегиды. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.
Ученик должен знать и понимать:
- химические понятия: функциональная группа;
-важнейшие вещества и материалы: этанол, уксусная кислота, жиры, мыла;
Уметь:
-называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать общие химические свойства органических соединений;
- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
-выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ.
Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды.
Ученик должен знать и понимать:
- важнейшие вещества и материалы: глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка.
Уметь:
-называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать общие химические свойства органических соединений;
- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
-выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ.
Контрольная работа №2 по темам: Кислородосодержащие органические соединения.
Тема 5. Азотсодержащие соединения.(5 часов).
Нитросоединения. Амины. Анилин. Белки.

Идентификация органических соединений.
Ученик должен знать и понимать:
- важнейшие вещества и материалы: белки, искусственные и синтетические волокна.
Уметь:
-называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать общие химические свойства органических соединений;
- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
-выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ.
Пр.р.№1. «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.»
Тема 6. Биологически активные вещества.(2часа)
Основные понятия: Ферменты. Витамины. Гормоны. Лекарства.
Тема 7. Искусственные и синтетические органические соединения.(3часа)
Основные понятия: Полимеры. Пластмассы, волокна.
Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон»
Контрольная работа № 3. Итоговая

Содержание программы «Общая химия» 11 класс
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных
оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации
атомов химических элементов.
Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера
периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема2. Химическая связь.(3ч)
Ионная связь. Катионы и анионы. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Механизмы ее образования связи (обменный и донорно-акцепторный). Молекулярные и атомные кристаллические
решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Степень окисления и валентность химических элементов.
Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с металлической связью.
Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Единая природа химической связи.
Демонстрация
Модели ионных кристаллических решеток (хлорид натрия)
Модели атомных и молекулярных кристаллических решеток
Модели металлических кристаллических решеток.

Тема 3. Вещество. (9ч)
Полимеры:органические,неорганические. Пластмассы. Волокна.
Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак, углекислый газ,
этилен. Их получение, собирание, распознавание.Вода, ее биологическая роль. Применение воды.
Жесткость воды и способы ее устранения. Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы и их использование. Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Применение
аморфных веществ.
Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели)
Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярная формула. Формульная единица вещества. Массовая и объемная доля компонента
в смеси.
Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»

Расчетные задачи с использоваием понятий :
-массовая доля растворенного вещества в растворе,
-массовая и объемная доли компонентов смеси,
-массовая доля примесей,
-массовая и объемная доля выхода продуктов реакции от теоретически возможного,
- молярная концентрация.
Демонстрация
Модель молекулы ДНК.
Модель молярного объема газов
Три агрегатных состояния воды.
Образцы различных дисперсных систем
Тема 4. Химические реакции.(8 ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон,
его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические.
Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры,площади
поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их
функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения
химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической
химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.
Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере
взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа)
с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида
водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.
Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание
растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида
кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с
соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода
разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи
гидролиза солей.
Тема 5. Вещества и их свойства (9 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и
водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями,
спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их
значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд
неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие
щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.
Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция
природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы
природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и
аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16.Получение и свойства
нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и
биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа № 2. Химические свойства кислот.
Тема 6. Химия и жизнь. (2 часа).
Химия и проблемы окружающей среды.
Химия и повседневная жизнь человека.

Тема (глава)

Учебно-тематический план по химии, 10 класс базовый уровень,
(1 час в неделю, всего 35 часа)
Кол-во
В т.числе
часов

уроки

Практич.раб.

Введение. Предмет органической химии.
Инструктаж по ТБ

Строение и классификация органических
соединений. Реакции в органической химии

Углеводороды и их природные источники

Контр.раб

К.р.№1

Кислородсодержащие органические
соединения

Азотсодержащие соединения и их
нахождение в живой природе

Биологически активные органические
соединения

Искусственные и синтетические
органические соединения

Систематизация и обобщение знаний по
курсу органической химии

Итого:

К.р.№2
П.р №1 «Решение экспериментальных задач на
идентификацию органических соединений.»
К.р.№3
П.р №2«Распознавание пластмасс и волокон»

Тематическое планирование 11 класс базовый уровень
(34ч; 1ч/нед).
№ п/п

Наименование разделов и тем

Всего часов

Из них
Практические

Примечание
Контрольные работы

работы
3

Строение атома и периодический закон
Д.И.Менделеева.
Химическая связь.

Вещество.

Вводная контрольная работа

3
№1
Получение, собирание и распознавание газов.

Химические реакции.

№1

«Химические реакции»
5.

Вещества и их свойства.

№2

Химические свойства кислот

«Вещества и их свойства»

Химия и жизнь.

Итого

Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое
равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен,
бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов:
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;
- понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету.
Учебно – методический комплект 10 класс:

Учебник:
1. О.С.Габриелян. Химия.10 класс. Базовый уровень. Учебник. М.:Дрофа,2018г
2. Дополнительная литература для учителя:
1.. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Настольная книга для учителя.М.:Дрофа,2016;
2. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Методическое пособие для учителя.Химия-10.М.:Дрофа,2016
3. Контрольно-измерительные материалы.Химия:10 класс/Сост. Н.П. Троегубова.М.:ВАКО,2014
Дополнительная учебная литература для учащихся:
1. . В.Б. Воловик, Е.Д. Крутецкая. Органическая химия. Упражнения и задачи. СПб.: Изд-во А.Кардакова,2014
2. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях.10 класс.М.:Дрофа,2016;
3. И.Г. Хомченко. Сборник задач по химии для средней школы..М.Новая Волна.2014

Учебно – методический комплект 11 класс:
Учебник.
О.С.Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. «Химия. 11 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2018.

Дополнительная учебная литература для учащихся:
1.О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов, А.Г.Введенская. «Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. 11 класс. Учебное пособие для общеобразовательных учреждений», М.: Дрофа, 2015.
2. О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов, П.В.Решетов Задачи по химии и способы их решения 10-11 классы. М.: Дрофа, 2015.

Дополнительная литература для учителя:
1М.А.Рябов, Е.Ю.Невская, Р.В.Линко Тесты по химии. М.: «Экзамен» 2015.
2. О.С.Габриелян,Г.Г. Лысова, А.Г.Введенская. «Химия 11 класс. Настольная книга учителя» М.: Дрофа, 2015.;
3.О.С.Габриелян, П.Н. Берёзкин «Контрольные и проверочные работы по химии
11 класс. Базовый уровень », М.: Дрофа, 2015.
4.А.М. Радецкий, В.П.Горшкова, Л.Н.Кругликова «Дидактический материал по химии. 10 – 11. Пособие для учителя», М.:Просвещение, 2015.
5.О.С.Габриелян, П.Н. Берёзкин «Контрольные и проверочные работы по химии 11 класс» М.: Дрофа, 2015
6.Н.П.Троегубова. Поурочные разработки по химии. 11 класс.М.:Вако 2015
7. Н.В.Ширшина Химия 10-11 классы. Индивидуальный контроль знаний.
Карточки-задания. Волгоград :”Учитель”2015

Интернет-образовательные ресурсы:
1.Журнал «Химия в школе», газета «1 сентября».
2.Приложение «Химия», сайт www.prosv.ru (рубрика «Химия»).
3.Мультимедиа учебный курс «1С:Образовательная коллекция. Общая химия»
4. Учебное электронное издание «Химия(8-11 класс) Виртуальная лаборатория»
5.СD «1С- репетитор Химия».
6.Интернет-школа Просвещение. ru, online курс по УМК О.С.Габриеляна и др.

(www.ihternet-school.ru).

7. «1С:Образовательная коллекция.Химия для всех ХХI. Химические опыты со взрывами и без»

Календарно-тематический план по химии 10 класс ( 1 час в неделю – 35 часа), УМК О.С.Габриеляна .

№ ур

Коли
ч.
часов

Тема урока

Изучаемые вопросы

Требования к выпускнику,виды деятельности
Демонстрации,ЛО,ПР

Виды и
формы
контроля

Дом.за
д,вопро
сы
ГИА

Предмет органической химии. Теория строения органических соединений
1

Предмет
органической
химии.Инстр
уктаж по ТБ.

Сравнение органических соединений с
неорганическими. Природные,
искусственные и синтетические
органические соединения

Знать/понимать

Основные
положения
теории
химического
строения

Валентность. Основные положения теории
строения органических соединений А.М.
Бутлерова. Понятие о гомологии и
гомологах, изомерии и изомерах.

Знать/понимать

-химические понятия: вещества
молекулярного и немолекулярного
строения.

-химические понятия: валентность,
изомерия, изомеры, гомология,
гомологи;
теорию строения органических
соединений А.М. Бутлерова

Углеводороды и их природные источники -13 часов

Коллекция
органических
веществ и
изделий из
них.

Модели
молекул
гомологов и
изомеров
органических
соединений

Фронт.контро
ль

§1,в5,6(
п)

Дата

план\ф
акт

3-4

Алканы.

Природный газ. Алканы: общая формула,
гомологический ряд, гомологическая
разность, изомерия, номенклатура.
Химические свойства: горение,
разложение, замещение, дегидрирование
(на примере метана и этана). Применение
алканов на основе их свойств.

Знать/понимать

химическое понятие: углеродный
скелет;
-важнейшие вещества: метан и его
применение.
Уметь
-называть алканы по
«тривиальной» или
международной номенклатуре

Горение
метана,
отношение его
к раствору
перманганата
калия и
бромной воде.

Текущий

§3,в7,8,
12(п)

Лабораторный
опыт.
Изготовление
моделей
молекул
алканов.

-определять принадлежность
органических веществ к классу
алканов
-характеризовать строение и
химические свойства метана и
этана
-объяснять зависимость свойств
метана и этана от их состава и
строения.

5-6

Алкены

Общая формула алкенов, гомологический
ряд, структурная изомерия, номенклатура.
Этилен: его получение дегидрированием
этана и дегидратацией этилена,
физические свойства. Химические
свойства: горение, качественные реакции
(обесцвечивание бромной воды и раствора
перманганата калия), гидратация и
полимеризация. Применение этилена и

Знать/понимать
- строение алкенов (наличие
двойной связи);
-важнейшие вещества: этилен,

. Получение
этилена,
горение,
отношение к
бромной воде и
раствору
перманганата
калия.

Фронтальный

§4,в4,7,
8(п)

полиэтилена на основе их свойств

полиэтилен, их применение.
Уметь
-называть алкены по
«тривиальной» или
международной номенклатуре;

Лабораторный
опыт .
Изготовление
моделей
молекул
алкенов.

-определять принадлежность
веществ к классу алкенов;
-характеризовать строение и
химические свойства этилена;
-объяснять зависимость свойств
этилена от его состава и строения.

Алкадие
ны. Каучуки.

Понятие об алкадиенах как об
углеводородах с двумя двойными связями.
Химические свойства бутадиена-1,3 и
изопрена: обесцвечивание бромной воды
и полимеризация в каучуки. Резина.

-важнейшие вещества и
материалы: каучуки и их
применение

Разложение
каучука при
нагревании,
испытание
продукта
разложения на
непредельност
ь.

Фронтальный

§5,в3,4(
п)

Фронтальный
текущий

§6,в3,4(
а),5(в),7
(п)

Лабораторный
опыт.
Ознакомление
с образцами
каучуков
8

Алкины.Ацет
илен

Общая формула алкинов. Ацетилен:
строение молекулы, получение пиролизом
метана и карбидным способом,
физические свойства. Химические

Знать/понимать
- строение молекулы ацетилена
(наличие тройной связи);

Получение и
свойства
ацетилена.
Лабораторный

свойства: горение, взаимодействие с
бромной водой, хлороводородом,
гидратация. Применение ацетилена на
основе свойств.

- важнейшие вещества: ацетилен и
его применение.
Уметь
- называть ацетилен по
международной номенклатуре;

опыт.
Изготовление
модели
молекулы
ацетилена.

- характеризовать строение и
химические свойства ацетилена;
- объяснять зависимость свойств
ацетилена от строения.

Арены.
Бензол.

Общее представление об аренах. Строение
молекулы бензола. Химические свойства:
горение, галогенирование, нитрование.
Применение бензола на основе его
свойств.

Знать/понимать
-строение молекулы бензола.
Уметь
-характеризовать химические
свойства бензола;
-объяснять зависимость свойств
бензола от его состава и строения

Природный
газ

Природный газ. Его состав. Преимущества
природного газа как топлива. Химическая
переработка природного газа.

Знать/понимать
Состав и преимущества
природного газа как топлива.
Способы химической переработка
природного газа.

Отношение
бензола к
раствору
перманганата
калия и
бромной воде.

Фронтальный
текущий,тести
рование

§7,в3,4(
а)

Нефть.

Состав и переработка нефти.
Нефтепродукты. Бензин: понятие об
октановом числе.

Знать/понимать
-способы безопасного обращения с
горючими и токсичными
веществами.
Уметь
- объяснять явления,
происходящие при переработке
нефти;
- оценивать влияние химического
загрязнения нефтью и
нефтепродуктами на состояние
окружающей среды;

Коллекция
«Нефть и
продукты ее
переработки».

Фронтальный
текущий

§8,в
6,7(п)

Лаборатор
ный опыт.
Обнаружение
непредельных
соединений в
жидких нефте
продуктах

- выполнять химический
эксперимент по распознаванию
непредельных углеводородов
12

Каменный
уголь

Ископаемый уголь. Коксование каменного
угля. Коксовый газ, аммиачная вода,
каменноугольная смола, кокс.
Газификация и каталитическое
гидрирование каменного угля.

Знать/понимать
-способы безопасного обращения с
горючими и токсичными
веществами.

Коллекция «Н
Уголь и
продукты ее
переработки».

Фронтальный
текущий

Уметь
- объяснять явления,
происходящие при переработке

Повторение
и обобщение

Решение задач

Подгот.
к
контро

льной
работе
14

Контрольная
работа № 1

« Теория строения органических
соединений. Углеводороды ».

Контроль
знаний

Провес
ти РНО

Фронтальный
текущий,тести
рование

§9,в13(
а),14

Фронтальный
текущий,тести
рование

§9,в12,
13(б)

Кислород- и азотсодержащие органические соединения-14часов.
15-16

Одноатомны
е спирты.

Предельные одноатомные спирты: состав,
строение, номенклатура, изомерия.
Представление о водородной связи.
Физические свойства метанола и этанола,
их физиологическое действие на организм.
Получение этанола брожением глюкозы и
гидратацией этилена. Глицерин как
представитель многоатомных спиртов.

Знать/понимать
- химическое понятие:
функциональная группа спиртов;
- вещества: этанол, глицерин.
Уметь
- называть спирты по
«тривиальной» или
международной номенклатуре;
- определять принадлежность
веществ к классу спиртов.

1
Многоатомн
ые спирты.

Химические свойства этанола: горение,
взаимодействие с натрием, образование
простых и сложных эфиров, окисление в
альдегид, внутримолекулярная
дегидратация. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Применение
этанола и глицерина на основе их свойств.

Уметь

Демонстра

-характеризовать строение и
химические свойства спиртов;

Алкоголизм, его последствия и
предупреждение.

-выполнять химический
эксперимент по распознаванию

ции. Окисление
этанола в
альдегид.Лабо
раторный
опыт.
Свойства
глицерина.

-объяснять зависимость свойств
спиртов от их состава и строения;

многотомных спиртов.

Фенол.

Альде
гиды.

Состав и строение молекулы фенола.
Получение фенола коксованием каменного
угля. Физические и химические свойства:
взаимодействие с гидроксидом натрия и
азотной кислотой, реакция
поликонденсации. Применение фенола на
основе свойств.

Использовать приобретенные
знания и умения:
- для безопасного обращения с
фенолом;
- для оценки влияния фенола на
организм человека и другие живые
организмы.

Формальдегид, ацетальдегид: состав,
строение молекул, получение окислением
соответствующих спиртов, физические
свойства;

Знать/понимать

химические свойства (окисление в
соответствующую кислоту и
восстановление в соответствующий
спирт). Применение альдегидов на основе
их свойств.

Уметь

-химическое понятие:
функциональная группа альдегидов

-называть альдегиды по
«тривиальной» или
международной номенклатуре;
-определять принадлежность
веществ к классу альдегидов;
-характеризовать строение и
химические свойства
формальдегида и ацетальдегида;
-объяснять зависимость свойств
альдегидов от состава и строения;
-выполнять химический

Демонстрации
: коллекция
«Каменный
уголь и
продукты его
переработки»;

Фронтальный
текущий,тести
рование

§10,в5,
6(п)

Фронтальный
текущий,тести
рование

§11,в6,
7(п)

качественные
реакции на
фенол.

Демонстрации
: реакция
«серебряного
зеркала»;
окисление
альдегидов с
помощью
гидроксида
меди (||).

эксперимент по распознаванию
альдегидов.

Карбоновые
кислоты.

Уксусная кислота: состав и строение
молекулы, получение окислением
ацетальдегида, химические свойства
(общие с неорганическими кислотами,
реакция этерификации). Применение
уксусной кислоты на основе свойств.
Пальмитиновая и стеариновая кислоты –
представители высших жирных
карбоновых кислот.

Знать/понимать

Лаборатор

-химическое понятие:
функциональная группа
карбоновых кислот;

ный опыт.
Свойства
уксусной
кислоты.

Фронтальный
текущий,тести
рование

§12,в6,
8,10(п)

Фронтальный
текущий,тести

§13,в11
(п)

- состав мыла.
Уметь
-называть уксусную кислоту по
международной номенклатуре;
-определять принадлежность
веществ к классу карбоновых
кислот;
-характеризовать строение и
химические свойства уксусной
кислоты;
-объяснять зависимость свойств
уксусной кислоты от состава и
строения;
-выполнять химический
эксперимент по распознаванию
карбоновых кислот.

Сложные
эфиры.

Получение сложных эфиров реакцией
этерификации; нахождение в природе.
Применение сложных эфиров на основе их

Уметь

Демонстра

-называть сложные эфиры по

ция. Коллекция

Жиры.

свойств. Нахождение в природе. Состав
жиров; химические свойства: гидролиз
(омыление) и гидрирование жидких
жиров. Применение жиров на основе их
свойств. Мыла.

«тривиальной» или
международной номенклатуре;

эфирных
масел.

-определять принадлежность
веществ к классу сложных эфиров.

Лабораторный
опыт. Свойства
жиров

Знать/понимать

Демонстра

-важнейшие углеводы: глюкоза,
сахароза, крахмал, клетчатка.

ции.
Ознакомление
с образцами
углеводов.

рование

Лабораторный опыт. Свойства жиров

Углеводы

Единство химической организации живых
организмов. Углеводы, их классификация.
Понятие о реакциях поликонденсации
(превращение глюкозы в полисахарид) и
гидролиза (превращение полисахарида в
глюкозу). Значение углеводов в живой
природе и жизни человека.

Уметь
-объяснять химические явления,
происходящие с углеводами в
природе;
-выполнять химический
эксперимент по распознаванию
крахмала.

Фронтальный
текущий,тести
рование

§14,15,
в7(п)

Фронтальный
текущий,тести
рование,

§16,в5,
7(п)

Лабораторный
опыт.
Свойства
крахмала.

Азотсодержащие органические соединения-5часов.

Амины.Анил
ин.

Понятие об аминах как органических
основаниях. Анилин – ароматический
амин: состав и строение; получение
реакцией Зинина, применение анилина.

Уметь
-определять принадлежность
веществ к классу аминов

Демонстрации. Реакция
анилина с
бромной
водой.

Аминокислот
ы. Белки.

Состав, строение, номенклатура,
физические свойства. Аминокислоты –
амфотерные органические соединения:
взаимодействие со щелочами, кислотами,
друг с другом (реакция поликонденсации).
Пептидная связь и полипептиды.
Применение аминокислот на основе их
свойств. Получение белков реакцией
поликонденсации аминокислот.
Первичная, вторичная и третичная
структуры белков. Химические свойства
белков: горение, денатурация, гидролиз,
цветные реакции.

Уметь

Генетическая
связь между
классами
органических
соединений.

Составление уравнений химических
реакций к схемам превращений,
отражающих генетическую связь между
классами органических веществ.

Уметь

Практическа
я работа № 1.

Решение экспериментальных задач на
идентификацию органических
соединений.

Уметь:

-называть аминокислоты по
«тривиальной» или
международной номенклатуре;
-определять принадлежность
веществ к классу аминокислот;
- характеризовать строение и
химические свойства аминокислот.

-характеризовать строение и
химические свойства изученных
органических соединений.

-выполнять химический
эксперимент по распознаванию

Демонстрации. Горение
птичьего пера
и шерстяной
нити.

§17,в11
(п)

Лабораторный
опыт.
Свойства
белков.

Демонстрации.
Превращения:
этанол –
этилен –
этиленгликоль
–
этиленгликоля
т меди (//);
этанол –
этаналь –
этановая
кислота.

Фронтальный
текущий,

Записат
ь
уравн.р
-й
согл.сх
еме
превра
щ.

Фронтальный
текущий,
,отчет по ПР

Подгот
о вить
отчет
по

важнейших органических веществ.

Повторение и
обобщенгие

Контрольна
я работа №
2

практич
.раб.

Кислород- и азотсодержащие
органические соединения

Органическая химия и общество-5часов
29

1
Биотехнолог
ия.

Ферменты – биологические
катализаторы белковой природы.
Особенности функционирования
ферментов. Роль ферментов в
жизнедеятельности живых организмов и
народном хозяйстве.

Демонстрации.
Разложение
пероксида
водорода
каталазой
сырого мяса,
картофеля;кол
лекция СМС,
содержащих
энзимы.

Понятие о витаминах. Витамины С и А.
Авитаминозы. Понятие о гормонах.
Инсулин и адреналин. Профилактика
сахарного диабета. Лекарства. Проблемы
,связанные с применением лекарственных
препаратов. Наркотические вещества.
Наркомания, профилактика и борьба с
ней.,

§19,
§20
подгот.
сообщ.
по теме

Подготовка к итоговой контрольной
работе.
30

полимеры.

Понятие об искусственных полимерах –
пластмассах и волокнах. Ацетатный шелк
и вискоза, их свойства и применение.

Знать/понимать
- важнейшие материалы:
искусственные волокна и
пластмассы.

Фронтальный
текущий,

§21,под
г.
сообщ.
по теме

31-32

Синтетичес
кие полимеры.
Практическа
я работа № 2
«Распознаван
ие пластмасс
и волокон»

Повторение
и обобщение
курса

Резервное
время

Понятие о синтетических полимерах –
пластмассах, волокнах, каучуках; их
классификация, получение и применение.

Знать/понимать
- важнейшие материалы:
синтетические волокна,
пластмассы и каучуки.

Лабораторный опыт.
Ознакомление
с коллекцией
пластмасс,
волокон и
каучуков

Фронтальный
текущий,
,отчет по ПР

§22,в58(сооб
щ)

Календарно-тематическое планирование
по химии для 11 класса.
Количество часов - 34
Учебник – О.С.Габриелян, Химия. 11 класс(базовый)
Контрольных работ - 2
Практических работ - 2
1 полугодие
Количество часов
15
Контрольных работ
1
Практических работ
Тематическое планирование по химии , 11класс. Учебник- О. С. Габриелян (базовый уровень)
№
Тема
Час. Тип
Изучаемые вопросы
Демонстра-ция
п/п
урока
Тема 1. Строение атома.
Атом – сложная частица.

3
1

УОНМ

ПЗ и ПС химических элементов
Д.И.Менделеева и строение
атома.

КУ

Тема 2. Строение вещества.
Ионная химическая связь.
Ковалентная химическая связь

14
1

КУ

Металлическая химическая
связь. Водородная хим.связь

КУ

1,2

Ядро: протоны и
нейтроны
изотопы.
Электроны. Электронная
оболочка.
Энергетический уровень.
Периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеева
–
графическое отображение
периодического закона. (
1
Ионная
связь.
Катионы
и
анионы.
Ионные кристаллические
решетки

ьность.

Электроотрицател
Полярная
и

Модели
ионных
кристаллических
решеток
(хлорид
натрия).

Модели атомных и
молекулярных

2 полугодие
19
1
2
Требования

Домашнее
задание

Учащийся
должен
знать химический элемент, атом,
изотопы.

П.1

Учащийся должен знать
периодический
закон
Д.И.Менделеева;
уметь характеризовать эле
менты малых периодов по их
положению
в
периодической
системе Д.И.Менделеева.
1
Учащийся
должен
знать химические понятия: ион,
ионная химическая связь, вещества
немолекулярного
строения
(ионные
кристаллические
решетки);
уметь определять
заряд
иона, ионную связь в соединениях,
объяснять природу ионной связи.
Учащийся должен знать
химические

П .2

П. 3

П .4

Дата план\
факт.

Типы кристаллических решеток

Решение задач

8-9
10

Полимеры
Газообразное состояние
вещества

КУ

неполярная ковалентные
связи.

кристаллических
решеток

Особенности строения
атомов металлов.

Модели
металлических
кристаллических
решеток

понятия:электроотрицательность,
валентность, степень окисления,
вещества
молекулярного
и
атомного строения;
уметь определять валентность и
степень окисления
Учащийся должен знать
химические
понятия: металлическая
связь,
вещества
металлического
строения;
уметь объяснять природу
металлической связи, определять
металлическую связь

УПЗУ
1
1

КУ
КУ

Практическая
работа1.Получение,собирание
и распознавание газов.

УПП

Жидкое состояние вещества.

КУ

13
14

Твердое состояние вещества
Дисперсные системы и
растворы.

КУ
КУ

Состав вещества. Смеси.

КУ

Обобщение знаний по теме 2.

УОП

Три агрегатных состояния
воды. Особенности
строения газов.
Молярный объем

Модель молярного
объема газов. Три
агрегатных
состояния воды

Учащийся должен знать
химические
понятия: моль,
молярная масса, молярный объем.
Учащийся
должен
уметьвыполнять
химический
эксперимент по распознаванию
водорода, кислорода, углекислого
газа, аммиака, этилена.

Вода, ее биологическая
роль. Применение воды.
Вещества

Ознакомле-ние
минеральны-ми
водами.

Понятие о дисперсных

Образцы
различных
дисперсных систем.

Закон постоянства
состава
веществ.
строения. Молекулярная
формула.

П. 5

Повт. п
.3-6
П. 7
П. 8

Стр .217

П. 9
П. 10
П. 11
знать вещества
молекулярного и немолекулярного
строения,
закон
постоянства
состава веществ.
Учащийся
должен
знать теорию химической связи;
уметь объяснять природу
химической связи, зависимость
свойств веществ от их состава и

П.12

Повт
п.3-12

строения,
определять
тип
химической связи в соединениях.
17

18,19

Контрольная работа 1 по теме
2
Тема 3. Химические реакции.
Классификация химических
реакций.

Скорость химических реакций.

КЗ
8
2

УОНМ

. Реакции. Причины
многообразия веществ:
Термохимические
уравнения

Превращение
красного фосфора в
белый.
Модели
молекул н-бутана и
изобутана,
гомологов бутана.

Учащийся должен знать
химические понятия: аллотропия,
изомерия, гомология, углеродный
скелет, тепловой эффект реакции;
теорию строения органических
соединений

П. 13,14

КУ

Факторы,
влияющие на скорость
химической реакции.

Зависимость
скорости
химической
реакции
природы
реагирующих
веществ,

Учащийся
должен
знать
химические
понятия: скорость
химической реакции, катализ;
уметь объяснять зависимость
скорости химической реакции от
различных факторов

П.15

Учащийся
должен
знать химическое равновесие;
уметь объяснять
зависимость
положения
химического
равновесия
от
различных
факторов.
Учащийся
должен
знать
химические понятия

П.16

Учащийся
должен
уметь определять характер среды
в
водных
растворах
неорганических соединений.
Учащийся
должен
знать
химические
понятия: степень
окисления,
окислитель
и
восстановитель,
окисление
и
восстановление;

П. 18

Обратимость химических
реакций. Химическое
равновесие и способы его
смещения.

КУ

Необратимые
и
обратимые
химические
реакции.

Роль воды в химической
реакции.

КУ

Гидролиз

Истинные
растворы.Растворение
как
физико-химический
процесс.
Гидролиз неорганических
и органических
соединений

Окислительновосстановительные
реакции.Электролиз

КУ

Электролиз
Тема 4. Вещества и их свойства.
Классификация веществ.

1
9
1

КУ

Определение
степени
окисления элементов по
формуле
соединения.
Реакциях

от

Растворение
окрашенных
веществ в воде:
Лабораторный
опыт. Различные
случаи гидролиза
солей.
Простейшие
окислительновосстановительные
реакции:

П. 17

П. 19

П. 19
1
Положение

1
металлов

Образцы металлов.

Учащийся

должен

П. 20

100

Металлы.

ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Общие
физические
свойства металлов.

Неметаллы.

КУ

Положение неметаллов в
ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Возгонка
йода.
Изготовление
йодной спиртовой
настойки.

Кислоты органические и
неорганические.

КУ

Кислоты неорганические
и
органические.
Классификация кислот.

Лабораторные
опыты.Испытание
растворов кислот
индикаторами.

Основания органические и
неорганические.

КУ

Соли.

КУ

Основания
неорганические и
органические.
Классификация
оснований. оснований.
Классификация
солей:

Лабораторные
опыты.Испытание
растворов
оснований
индикаторами. .
Образцы
природных
минералов,

Генетическая связь между
классами органических и
неорганических веществ.

КУ

Обобщение и решение задач по
теме «Вещества и их свойства».
Контрольная работа №2 по
теме «Вещества и их
свойства».
Практическая работа
№
2.
Решение
экспериментальных задач на
идентификацию
неорганических
и
органических соединений
итого

УОП

Контроля
знаний

Понятие
о
генетической связи и
генетических
рядах.
Генетический ряд

знатьосновные металлы и сплавы;
уметь характеризовать
элементы
металлы
малых
периодов .
Учащийся
должен
уметьхарактеризовать элементы
неметаллы малых периодов по их
положению
в
периодической
системе химических элементов;
Учащийся
должен
знатьсерную, соляную, азотную,
уксусную кислоты;
уметь характеризовать
общие химические свойства
кислот;
Учащийся должен
уметь характеризовать общие
химические свойства оснований;
Учащийся
должен
уметь характеризовать
общие
химические свойства солей;
Учащийся
должен
уметьхарактеризовать
общие
химические свойства металлов,
неметаллов и основных классов
неорганических и органических
соединений.

П. 21

П. 22

П. 23

П. 24
П.25

Повт
п.20-25

Учащийся
должен
уметьвыполнять
химический
эксперимент по распознаванию
важнейших неорганических и
органических соединений.

101